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8.313K時,水的Kw=3.0×10-14,則在313K時,c(H+)=10-7 mol/L的溶液(  )
A.呈酸性B.呈中性C.呈堿性D.無法判斷

分析 313K時,水的Kw=3.0×10-14,在313K時,c(H+)=10-7 mol/L的溶液中c(OH-)=$\frac{{K}_{w}}{c({H}^{+})}$,根據c(H+)、c(OH-)的相對大小判斷溶液酸堿性,據此分析解答.

解答 解:313K時,水的Kw=3.0×10-14,在313K時,c(H+)=10-7 mol/L的溶液中c(OH-)=$\frac{{K}_{w}}{c({H}^{+})}$=$\frac{3.0×1{0}^{-14}}{1{0}^{-7}}$=3.0×10-7 mol/L>c(H+)=10-7 mol/L,則溶液呈堿性,
故選C.

點評 本題考查溶液酸堿性判斷,判斷溶液酸堿性時不能根據pH判斷,要根據溶液中c(H+)、c(OH-)的相對大小判斷,為易錯題.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.將5mol/L MgCl2溶液a mL稀釋至b mL,稀釋后溶液中Cl-的物質的量濃度為(  )
A.$\frac{5a}{b}$ mol/LB.$\frac{10a}{b}$ mol/LC.$\frac{b}{5a}$ mol/LD.$\frac{a}{b}$ mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.第二、三、四周期原子中p軌道半充滿的元素有哪些?

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.某溫度下反應H2(g)+I2(g)?2HI(g)的平衡常數K=57.0,現向此溫度下的真空容器中充入0.2mol•L-1H2(g)、0.5mol•L-1I2(g)及0.3mol•L-1HI(g),則下列說法中正確的是(  )
A.反應正好達平衡
B.反應向左進行
C.反應向某方向進行一段時間后K<57.0
D.反應向某方向進行一段時間后c(H2)<0.2 mol•L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后,生成CO2和H2O各1.2mol.試回答:
(1)烴A的分子式為C6H12
(2)若取一定量的該烴A完全燃燒后,生成CO2和H2O各3mol,則有42g烴A參加了反應,燃燒時消耗標準狀況下的氧氣100.8L.
(3)若烴A不能使溴水褪色,但在一定條件下能與氯氣發生取代反應,其一氯取代物只有一種,則烴A的結構簡式為
(4)若烴A能使溴水褪色,在催化劑作用下,與H2加成,其加成產物經測定分子中含有4個甲基,與HCl加成后有兩種產物,烴A的結構簡式為(CH33C-CH=CCH2、CH3CH(CH3)-C(CH3)=CH2
(5)比烴A少一個碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有5種同分異構體.
(6)若烴A能使溴水褪色,所有碳原子都在同一平面上,烴A的結構簡式為CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

13.對于CCl2F2(商品名稱是氟利昂-12),下列有關敘述正確的是(  )
A.有兩種同分異構體B.是非極性分子
C.只有一種結構,無同分異構體D.是一種制冷劑

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列敘述正確的是(  )
A.高溫下二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳,說明硅酸(H2SiO3)的酸性比碳酸強
B.陶瓷、玻璃、水泥容器都能貯存氫氟酸
C.石灰抹墻、水泥砌墻的硬化過程原理不相同
D.硫酸鈉溶液、燒堿溶液、硝酸溶液、濃硫酸四種溶液均能用帶玻璃塞的試劑瓶保存

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.一定條件下,利用如圖所示裝置可實現有機物的儲氫,下列有關說法正確的是(  )
A.電極D的電極反應式為C6H6+6H++6e-=C6H12
B.氣體X在反應中通常體現還原性
C.電極D為惰性電極,E為活潑電極
D.外電路電子的移動方向:A→電源→B

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

15.輝銅礦是重要的自然界中銅的主要礦物之一,其主要成分為Cu2s,還含有Fe3O4、SiO2及一些不溶性雜質.以輝銅礦為原料生產堿式碳酸銅及綜合利用,工藝流程如下所示:

已知:①Cu(OH)2可以溶于NH3•H2O生成【Cu(NH34]2+
②Cu(OH)2溫度超過80℃會分解成CuO和水
(1)實驗室配置50OmL4.0mo1•L-1鹽酸,所需的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還需要500ml容量瓶、膠頭滴管.
(2)濾渣B可用于工業上制取粗硅,化學方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO.
(3)向溶液C中加入氨水必須過量,其目的是使Cu2+完全轉化為[Cu(NH34]2+,防止因生成Cu(OH)2沉淀而損失,濾渣D的成分為Fe(OH)3
 (4)蒸氨的過程發生的反應包括:①[Cu(NH34]2+(aq)?Cu2+(aq)+4NH3(aq);
②Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+
③Cu(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O.
(5)氣體X可以用NH3•H2O吸收得到溶液G,溶液G中的陰離子除了OH-外還有SO32-,HSO3-
(6)若輝銅礦為ag,以石墨作電極電解溶液F,陰極質量增加為mg,則輝銅礦中Cu2S的質量百分數為$\frac{160m}{128a}$×100%.【M(Cu)=64  M(Cu2S)=160】.

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