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20．下列敘述正確的是（　　）
A．高溫下二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳，說明硅酸（H2SiO3）的酸性比碳酸強
B．陶瓷、玻璃、水泥容器都能貯存氫氟酸
C．石灰抹墻、水泥砌墻的硬化過程原理不相同
D．硫酸鈉溶液、燒堿溶液、硝酸溶液、濃硫酸四種溶液均能用帶玻璃塞的試劑瓶保存

分析 A．根據反應條件分析，該反應條件不是常溫下溶液中，所以不能據此判斷酸性強弱；
B．根據陶瓷、玻璃、水泥容器的成分分析，二氧化硅能和HF反應；
C．石灰抹墻硬化是利用氫氧化鈣和二氧化碳的反應，水泥砌墻是利用水泥的凝固性；
D．玻璃的成分中含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和強堿反應，能和氫氟酸反應，帶玻璃塞的試劑瓶不能存放呈強堿性的物質；

解答 解：A．高溫條件下，雖然二氧化硅和碳酸鈉反應生成二氧化碳，但該反應條件是高溫而不是常溫，所以不能據此判斷酸性強弱，應根據溶液中進行的反應來判斷，故A錯誤；
B．陶瓷、玻璃、水泥的主要成分都是硅酸鹽，玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和HF反應生成SiF4，所以不能用玻璃容器盛放HF，故B錯誤；
C．石灰抹墻硬化發生的反應為Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，水泥砌墻是利用水泥的凝固性，所以原理不同，故C正確；
D．硫酸鈉溶液，不和二氧化硅反應，所以可以帶玻璃塞的試劑瓶盛放，硝酸呈酸性，不和二氧化硅反應，所以可以帶玻璃塞的試劑瓶盛放，濃硫酸呈酸性，不和二氧化硅反應，所以可以帶玻璃塞的試劑瓶盛放，氫氧化鈉呈強堿性，能和二氧化硅反應生成硅酸鈉，硅酸鈉具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不可以帶玻璃塞的試劑瓶盛放，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了無機非金屬材料硅及其化合物的性質，陶瓷、玻璃、水泥容器和強酸不反應，但能和氫氟酸反應，所以不能用陶瓷、玻璃、水泥容器貯存氫氟酸，注意D化學試劑的存放，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列化工生產過程中所發生的主要化學反應不屬于氧化還原反應的是（　　）
A．用氯氣和消石灰制漂白粉B．鋁熱法冶煉金屬釩
C．用石灰石、純堿、二氧化硅制玻璃D．電解飽和食鹽水制燒堿

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．人類利用無機物合成的第一種有機物是（　　）
A．電石氣B．甲烷C．尿素D．醋酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．313K時，水的Kw=3.0×10-14，則在313K時，c（H+）=10-7 mol/L的溶液（　　）
A．呈酸性B．呈中性C．呈堿性D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．NH3在與酸反應、與鹽溶液反應時體現出堿性外，還有其它性質．

（ I）（1）同學甲在百度中查閱工業制硝酸的原理：硝酸工業與合成氨工業密接相關，氨氧化法是工業生產中制取硝酸的主要途徑，其主要流程是將氨和空氣的混合氣（氧：氮≈2：1）通入灼熱（760～840℃）的鉑銠合金網，在合金網的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）．生成的一氧化氮利用反應后殘余的氧氣繼續氧化為二氧化氮，隨后將二氧化氮通入水中制取硝酸．稀硝酸、濃硝酸、發煙硝酸的制取在工藝上各不相同．反應在高溫高壓條件下進行．同學乙認為只要增大氧氣的含量，就可以直接氧化得到NO2，再制備硝酸．請結合你所學習的化學知識，談談實際生產中的合理性．已知：2NO與O2反應生成2NO2是可逆反應．氨和空氣的混合氣在合金網的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO），氧氣繼續氧化為二氧化氮，反應增大氧氣的含量，可以促使化學反應正向移動，從而提高硝酸的產率
（2）工業上，NaNH2用于制取靛青染料；LiNH2主要用于有機合成和藥物制造，是具有良好前景的儲氫材料．科學家在液氨中加入金屬鈉或金屬鋰制備NaNH2和LiNH2，試寫出制備LiNH2反應方程式：Li+2NH3=LiNH2+2H2，NH3表現氧化性．
（3）已知NH3與Cl2在一定條件下能發生反應，其中N元素被氧化為游離態，實際反應中其產物隨著n（NH3）：n（Cl2）的比發生變化，經測定，產物中n（HCl）：n（NH4Cl）=1：1時，則n（NH3）：n（Cl2）=5：3，整個反應過程被氧化的N與未被氧化的N物質的量之比為2：3結合以上信息，請寫出工業上檢驗氯氣管道是否漏氣的方法及現象：取濃氨水灑于管道口，產生白煙，證明此處漏氣
（ II）二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．
（1）目前已開發出用電解法制取ClO2的新工藝．
①如圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2．寫出陽極產生ClO2的電極反應式：Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+．
②電解一段時間，當陰極產生的氣體體積為112mL（標準狀況）時，停止電解．通過陽離子交換膜的陽離子的物質的量為0.01mol；用平衡移動原理解釋陰極區pH增大的原因在陰極發生2H++2e-=H2↑，H+濃度減小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移動，OH-濃度增大，pH增大．
（2）ClO2對污水中CN-有明顯的去除效果．某工廠污水中含CN- a mg/L，現用ClO2將CN-氧化，只生成兩種常見氣體，其離子反應方程式為2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-；處理100m3這種污水，至少需要ClO2$\frac{50a}{13}$mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某化學小組通過查閱資料，設計了如圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO4•7H2O，已知某化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質及氧化物，其他不溶雜質（3.3%）．
部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時的pH如下：
沉淀物開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH
Al（OH）33.85.2
Fe（OH）32.73.2
FE（OH）27.69.7
Ni（OH）27.19.2
（1）操作a的名稱是過濾．
（2）“堿浸”過程中發生反應的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（3）操作b為調節溶液的pH，你認為pH的調控范圍是3.2-7.1．
（4）溶液a中加入鹽酸可制得AlCl3溶液，AlCl3溶液可用于制備聚合氯化鋁．聚合氯化鋁是一種新型凈水劑，其中鋁主要以[AlO4Al12（OH）2（H2O）12]2+（用Alb表示）的形式存在．
①寫出用溶液a與鹽酸反應制備AlCl3的離子方程式：AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
②一定條件下，向1.0mol•L-1的AlCl3溶液中加入0.6mol•L-1的NaOH溶液，可制得Alb含量約為86%的聚合氯化鋁溶液．寫出生成[AlO4Al12（OH）24（H2O）22]2+的離子方程式：13Al3++32OH-+8H2O=[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．關于實現下列物品用途的主要物質的說法，不正確的是（　　）
A．硫酸是鉛蓄電池的電解質溶液，鉛蓄電池可實現化學能轉變成電能
B．硅酸干凝膠是硅酸干燥劑的主要成分，作用是吸收水分
C．肥皂的主要成分是硬脂酸鈉，可以用于除去油污
D．二氧化硅是光能轉化為電能的轉化材料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．金屬材料是使用最廣泛的一種材料，從古代到現代，金屬材料經歷了幾次較大的變革．請回答下列問題：
（1）下面表格中的數據（鐵和銅的某些物理數據）摘自某化學手冊．
金屬顏色密度（g/cm3）熔點（℃）沸點（℃）比熱[KJ/kg•℃]
Fe銀白色7.861 5352 7500.44
Cu紅色8.921 0832 5670.38
由表可推知，人類最早使用的金屬材料是銅，請寫出判斷的理由：銅的熔點低于鐵的熔點．
（2）考古中出土的青銅器、鐵劍等往往銹跡斑斑．請完成下面銅、鐵制品在自然條件下發生銹蝕的化學方程式：
①□Cu+□O2+□H2O+□CO2═□Cu2（OH）2CO3
②□Fe+□O2+□H2O═□Fe2O3•nH2O
（3）鎂、鋁是現代人常用的金屬材料，這些活潑金屬的冶煉方法是電解法，工業生產中，鎂的冶煉采用的反應物是熔融氯化鎂（或MgCl2），鋁的冶煉采用的反應物是熔融氧化鋁（或Al2O3）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．運用化學反應原理研究NH3的性質具有重要意義．
（1）科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．據報道，在光照條件下，N2在催化劑表面與水發生反應生成NH3和另一種單質．在使用催化劑和不使用催化劑時，該反應過程和能量的變化關系如圖所示．

①寫出該反應的化學方程式2N2+6H2O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{光照}$4NH3+3O2．
②a和b相比，二者的平衡常數關系是Ka=Kb（填“＞”、“=”或“＜”）．
③升高溫度，平衡時NH3的含量增大（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）在 0.5L的密閉容器中，一定量的 N2和H2發生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，
400℃時，K=0.5，某一時刻測得N2、H2 和NH3三種物質物質的量分別為2mol、2mol和3mol，則該反應的v正（N2）＞v逆（N2）（填“＞”“=”或“＜”）．
（3）將NH3氣體通入稀鹽酸中，若存在[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]的關系，此時所得溶液的溶質是NH3．H2O、NH4Cl（填化學式）．
（4）NH3的催化氧化反應是工業制HNO3的關鍵步驟，測得某溫度下固定容積的容器中的數據為：
      濃度/mol•L-1
時間		 c（NH3） c（O2）c（NO） 
 0min 1.000 1.600 0.000
 2min 0.600 a 0.400
 4min 0.500 0.975 0.500
 6min 0.500 0.975 0.500
 8min 0.7001.225  0.750
①則2～4min內，v（O2）=0.0625mol/（L．min）．
②在第8min時改變條件，你認為改變的條件可能是增大NO的濃度．

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同步練習冊答案
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