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7．用惰性電極電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產物分別是H₂和O₂的是（　　）

A．

酸性AgNO₃溶液

B．

HCl溶液

C．

稀NaOH溶液

D．

酸性CuSO₄溶液

分析根據用惰性電解下列溶液，陰極和陽極上的主要產物為分別為H₂和O₂時，說明電解的實質是電解水，根據電解原理知識來回答．

解答解：A、電解酸性AgNO₃溶液在陽極上產生氧氣，陰極上產生Ag，是放氧生酸型的，故A錯誤；
B、電解鹽酸在陽極產生氯氣，在陰極產生氫氣，屬于電解電解質型的，故B錯誤；
C、電解氫氧化鈉陽極上產生O₂，陰極上產生H₂，是電解水型的，故C正確；
D、電解硫酸銅在陽極上產生氧氣，陰極上產生金屬銅，是放氧生酸型的，故D錯誤；
故選C．

點評本題考查學生電解類型的有關知識，可以根據教材知識來回答，難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．對于合成氨工業，只從提高原料轉化率看，從下列條件中選擇最適宜的組合是（　　）
①高溫 ②低溫 ③低壓 ④高壓 ⑤催化劑 ⑥加氨 ⑦除氨．

A．

②④⑤

B．

②④⑦

C．

①④⑤

D．

②③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關元素化合物的敘述中正確的是（　　）

	A．	鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉固體
	B．	檢驗FeCl₂溶液中的少量Fe³⁺，可以用KSCN溶液
	C．	二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅，隨后使之褪色
	D．	普通玻璃的組成可用Na₂O•CaO•6SiO₂表示，是純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在短周期主族元素中，族序數與原子的核電荷數、電子層數均為奇數的有（　　）

A．

2種

B．

3種

C．

4種

D．

5種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學與生活密切相關，下列說法正確的是（　　）

	A．	使用填埋法處理未經分類的生活垃圾
	B．	“地溝油”經過加工處理后可用來制肥皂
	C．	大量使用薪柴為燃料，踐行低碳生活
	D．	CO₂、NO₂或SO₂的排放是形成酸雨的主要原因

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列反應中，屬于加成反應的是（反應條件都已略去）（　　）

	A．	CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl		B．	CH₂=CH₂+H₂O→CH₃CH₂OH
	C．	+HO-NO₂→+H₂O		D．	CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂+H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）

	A．	根據反應Cu+H₂SO₄$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$CuSO₄+H₂↑可推出Cu的還原性比H₂的強
	B．	因Cl₂的氧化性強于I₂的氧化性，所以置換反應I₂+2NaClO₃═2NaIO₃+Cl₂不能發生
	C．	用硫酸酸化的H₂O₂溶液滴入Fe（NO₃）₂溶液中，溶液變黃色，證明氧化性：H₂O₂比Fe³⁺強
	D．	在2Na+2C+2NH₃=2NaCN+3H₂↑反應中的還原劑為C和Na

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．目前“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題．請回答下列問題：
I．甲烷自熱重整是一種先進的制氫方法，其反應方程式為：
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）
（1）閱讀圖1，計算該反應的反應熱△H=+161.1kJ/mol．
Ⅱ．用CH₄或其他有機物、O₂為原料可設計燃料電池．
（2）以C_nH_2nO_n、O₂為原料，H₂SO₄溶液為電解質設計成燃料電池，則負極的電極反應式為C_nH_2nO_n-4ne^-+nH₂O═nCO₂+4nH⁺．
（3）以CH₄、O₂為原料，100mL 0.15mol/L NaOH溶液為電解質設計成燃料電池，若放電時參與反應的氧氣體積為448mL（標準狀況），產生的氣體全部被溶液吸收，則所得溶液中溶質的成分及物質的量之比為n（Na₂CO₃）：n（NaHCO₃）=1：1，各離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
Ⅲ．利用I₂O₅消除CO污染的反應為：5CO（g）+I₂O₅（s）?5CO₂（g）+I₂（s），
不同溫度下，向裝有足量I₂O₅固體的2L恒容密閉容器中通入4mol CO，
測得CO₂的體積分數隨時間t變化曲線如圖2．請回答：
（4）T₂時，0～0.5min內的反應速率v（CO）=1.6mol•L^-1•min^-1．
（5）T₁時化學平衡常數K=1024．
（6）下列說法不正確的是B（填字母序號）．
A．容器內氣體密度不變，表明反應達到平衡狀態
B．兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的壓強相等
C．d點時，增大體系壓強，CO的轉化率不變
D．b點和d點時化學平衡常數的大小關系：K_b＞K_d
IV．（7）電解CO制備CH₄和W，工作原理如圖3所示，其原理用電解總離子方程式解釋是4CO+3CO₃^2-+5H₂O=6HCO₃^-+CH₄↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．0.1mol某烴與20L（標準狀況）過量的O₂在一定條件下完全反應，將反應后高溫下的氣體混合物通過過量的Na₂O₂粉末，使之完全反應．反應后秤得固體粉末增重15g，并最終得到14.4L（標準狀況）氣體．
（1）求該烴的分子式．
（2）該烴可使Br₂CCl₄溶液褪色，而且沒有支鏈．寫出該烴可能的結構簡式．

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