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12．氯氣可溶于水，常溫下，1體積水中溶解2體積的氯氣，溶于水的氯氣一部分與水反應．通過上述話可知反應物是氯氣和水，其中有一種生成物有漂白性是次氯酸該化學方程式是Cl2+H2O=HCl+HClO．

分析 氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，根據反應物與生成物來書寫化學反應方程式；

解答 解：氯氣可溶于水，常溫下，1體積水中溶解2體積的氯氣，溶于水的氯氣一部分與水反應，因氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，反應物為氯氣和水，反應的化學方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO，
故答案為：氯氣和水；次氯酸；Cl2+H2O=HCl+HClO．

點評 本題考查氯氣的化學性質，明確氯氣與水反應及次氯酸的性質即可解答，并學會利用實驗中的對比來分析解答問題，題目較簡單．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．某化學興趣小組對二氧化碳與氫氧化鈉反應后溶液中的溶質進行如下探究：向300mL 1mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2，充分反應后將溶液蒸發結晶，得到一定量的白色固體．
（1）該興趣小組根據NaOH與CO2的反應，認為該白色固體的組成可能有以下幾種情況：NaOH和Na2CO3、只有Na2CO3、只有NaHCO3、Na2CO3和NaHCO3．
（2）當通入標準狀況下CO2的體積為2.24L時，該白色固體的組成為4 g NaOH和10.6 g Na2CO3（填寫物質的化學式及對應質量）．
①請設計實驗方案進行實驗驗證．限選實驗試劑：1mol•L-1 HCl溶液、1mol•L-1MgCl2溶液、0.5mol•L-1 BaCl2溶液、1mol•L-1Ba（OH）2溶液、甲基橙試液、酚酞試液．（步驟可不填滿也可增加）
實驗步驟預期現象和結論
步驟1：
步驟2：
步驟3：
②將該白色固體配成溶液，向溶液中滴加1mol•L-1的鹽酸．下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是C．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質中，不屬于電解質的是（　�。�
A．NaClB．HNO3C．FeD．KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．據報道，近來發現了一種新的星際分子，其分子模型如圖所示（途中給球與球之間的連線代表化學鍵，如單鍵、雙鍵、三鍵等，顏色相同的球表示同一種原子）．下列對該物質的說法中正確的是（　�。�
A．①處的化學鍵表示碳碳雙鍵B．此星際分子屬于烴類
C．③處的原子可能是氯原子或氟原子D．②處的化學鍵表示碳碳單鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．有機物的種類繁多，但其命名是有規則的．下列有機物命名正確的是（　�。�
A．CH2═CH-CH═CH2   1，3-二丁烯B．3-丁醇
C．甲基苯酚D．2-甲基丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．100mL濃度為2mol•L-1的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（　　）
A．加入數滴氯化銅溶液B．加入適量的6 mol•L-1的鹽酸
C．加入適量蒸餾水D．加入適量的氯化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．密度為1.19g•cm-3的濃鹽酸中，含有36.5%的HCl，求鹽酸的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組物質中含有的原子個數前者多于后者的是（　�。�
A．相同質量的O3與O2B．相同體積的NH3與CH4
C．相同質量的H2SO4與H3PO4D．分子數相同的CO2與CO

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2．密閉容器中，反應xA（g）+yB（g）?zC（g）達平衡時，A的濃度為0.5mol/L，若保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，達新平衡時A的濃度降為0.3mol/L．下列判斷正確的是（　　）
A．x+y＜zB．平衡向正反應方向移動
C．B的轉化率降低D．C的體積分數增大

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