Question

17．100mL濃度為2mol•L^-1的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（　　）

• A． 加入數滴氯化銅溶液
• B． 加入適量的6 mol•L^-1的鹽酸
• C． 加入適量蒸餾水
• D． 加入適量的氯化鈉溶液

Answer 1

分析 增大反應速率但不影響生成氫氣總量，因為稀鹽酸的量一定，可以通過改變濃度、溫度、反應物接觸面積都方法實現目的，但加入物質時不能和稀鹽酸反應生成鹽等物質．

解答 解：A．加入氯化銅溶液，Zn置換出Cu，Zn、Cu和稀鹽酸構成原電池，加快反應速率，因為稀鹽酸的物質的量不變，所以生成氫氣總量不變，故A正確；
B．加入適量稀鹽酸，稀鹽酸的物質的量增大，導致生成氫氣總量增加，故B錯誤；
C．加入適量蒸餾水，氫離子濃度降低，反應速率降低，故C錯誤；
D．加入適量氯化鈉溶液，氫離子濃度降低，反應速率降低，因為稀鹽酸物質的量不變，則生成氫氣總量不變，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學反應速率影響因素，為高頻考點，溫度、濃度、催化劑、反應物接觸面積、原電池等都影響化學反應速率，注意題干中限制性條件“增大反應速率、生成氫氣總量不變”，題目難度不大．