Question

16．不同溫度下，水溶液中c（H⁺）與 c（OH⁺）的關系如圖所示，下列說法正確的是（　　）

• A． 若從a點到c點，可采用在水中加入酸的方法
• B． b點對應的醋酸中由水電離的c（H⁺）=10-6mol•L^-1
• C． T℃時，0.05 mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液的pH=11
• D． c點對應溶液的K_w大于d點對應溶液的K_w

Answer 1

分析 由圖象可知，c、d為T°C的曲線，Kw=10^-6×10^-6=10^-12，a、b都為25℃時的曲線上，Kw=10^-7×10^-7=10^-14，水的Kw只與溫度有關，溫度相同時Kw相同，溫度升高，促進水的電離，Kw增大，T°C大于25°C，另外也可根據c（OH^-）×c（H⁺）計算Kw大小，水的離子積只與溫度有關，與溶液的類型無關，可能為純水，也可能為酸、堿、鹽溶液，
A．a、c點是溫度不同的水溶液，Kw隨溫度變化；
B．b點對應的Kw=10^-7×10^-7=10^-14，醋酸抑制水的電離；
C．T℃時，Kw=10^-6×10^-6=10^-12，據此計算；
D．c、d為T°C的曲線，Kw=10^-6×10^-6=10^-12．

解答 解：A．Kw隨溫度變化，若從a點到c點，需要升高溫度達到，故A錯誤；
B．b點對應的Kw=10^-7×10^-7=10^-14，醋酸抑制水的電離，溶液中由水電離的c（H⁺）＜10^-7mol•L^-1 ，故B錯誤；
C．T℃時，Kw=10^-6×10^-6=10^-12，0.05 mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，溶液中氫離子濃度c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-12}}{0.1}$=10^-11mol/L，溶液的pH=11，故C正確；
D．c、d為T°C的曲線，溫度不變離子積常數不變，圖象分析可知Kw=10^-6×10^-6=10^-12，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了水的電離、離子積常數計算和影響因素分析，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大．