Question

某燒杯中盛有含0.1mol NH₄Al（SO₄）₂的溶液，現向其中緩緩加入2mol?L^-1 NaOH溶液150mL，使其充分反應，此時燒杯中鋁元素的存在形式為（　　）

A．Al³⁺和Al（OH）₃

B．Al（OH）₃

C．AlO₂^-和Al（OH）₃

D．AlO₂^-

Answer 1

分析：含有0.1mol NH₄Al（SO₄）₂的溶液中n（NH₄⁺）=0.1mol，n（Al³⁺）=0.1mol，150mL2mol?L^-1的NaOH溶液中n（OH^-）=0.15L×2mol?L^-1=0.3mol．OH^-首先與Al³⁺ 反應生成Al（OH）₃，Al³⁺ 反應完畢，剩余的OH^-再與NH₄⁺反應生成NH₃?H₂O，NH₄⁺反應完畢，剩余的OH^-再與Al（OH）₃反應生成AlO₂^-．據此根據方程式，計算判斷．

解答：解：含有0.1mol NH₄Al（SO₄）₂的溶液中n（NH₄⁺）=0.1mol，n（Al³⁺）=0.1mol，150mL2mol?L^-1的NaOH溶液中n（OH^-）=0.15L×2mol?L^-1=0.3mol，則：
Al³⁺～～～3OH^-
0.1mol    0.3mol
Al³⁺ 反應完畢，沒有剩余的OH^-，NH₄⁺不反應，故鋁元素的存在形式為Al（OH）₃，
故選B．

點評：本題考查離子反應先后順序、過量計算等，難度中等，清楚離子反應的先后順序是關鍵，實質是物質的性質．