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某燒杯中盛有含0.1mol (NH₄)Al(SO₄)₂的溶液，現向其中緩緩加入2mol•L^－1NaOH溶液150mL，使其充分反應，此時燒杯中鋁元素的存在形式為

A．Al³^＋和Al(OH)₃ B．Al(OH)₃

C．和Al(OH)₃ D．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

I．（1）對下列儀器：
A．移液管　　B．蒸餾燒瓶　C．滴定管　　D．量筒
E．容量瓶　 F．蒸發皿　　G．分液漏斗 E．吸濾瓶
①使用時必須檢查是否漏水的有

C、E、G

（填序號）
②使用前必須用待盛液潤洗的有

A、C

（填序號）
（2）如圖各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH₃氣體，而且能防止倒吸的有

B、D、E

．

Ⅱ．某課題小組同學測量液態奶含氮量的實驗過程如下：
實驗原理：
（NH₄）2SO₄溶液液態奶輔助試劑加熱吹出NaOHNH₃吸收H₃BO₃（NH₄）2B₄O₇溶液用標準鹽酸滴定
實驗步驟：
①在燒杯中加入10.00mL液態奶和輔助試劑，加熱充分反應；
②將反應液轉移到大試管中；
③按如圖裝置用水蒸氣將NH₃吹出，并用H₃BO₃溶液吸收（加熱裝置未畫出）；

④取下錐形瓶，滴加指示劑，用0.1000mol?L^-1鹽酸標準液滴定；
⑤重復測定兩次，再用10.00mL蒸餾水代替液態奶進行上述操作．
數據記錄如下：

實驗編號	樣品和輔助試劑	消耗鹽酸體積（mL）
1	10.00mL液態奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸	33.45
2	10.00mL液態奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸	33.55
3	10.00mL液態奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸	33.50
4	10.00mL蒸餾水、0.2g催化劑、20mL濃硫酸	1.50

回答下列問題：
（1）滴定時（NH₄）₂B₄O₇重新轉化為H₃BO₃，反應的化學方程式為

（NH₄）₂B₄O₇+2HCl+5H₂O=4H₃BO₃+2NH₄Cl

．
（2）步驟③的實驗裝置中需要加熱的儀器是

圓底燒瓶

（填儀器名稱），長導管的作用是

防止裝置中壓力過大而發生危險；防止冷卻時發生倒吸

．
（3）設計4號空白對照實驗的目的是

消除其他試劑、實驗操作等因素引起的誤差

．
（4）本實驗④中操作滴定管的以下圖示中，正確的是

（填編號）．

（5）計算該液態奶的含氮量為

4.480

mg?mL^-1．（保留四位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某燒杯中盛有含0.1mol NH₄Al（SO₄）₂的溶液，現向其中緩緩加入2mol?L^-1NaOH溶液150mL，使其充分反應，此時燒杯中鋁元素的存在形式為（　　）

A．Al³⁺和Al（OH）₃

B．Al（OH）₃

C．AlO₂^-和Al（OH）₃

D．AlO₂^-

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科目：高中化學 來源： 題型：

MnO₂在化工生產和化學實驗中都有廣泛的用途。我國的錳礦資源豐富，儲量居世界前列。其中軟錳礦的主要成分為MnO₂。某廠技術科依據反應：

MnO₂++4H⁺====Mn²⁺+2CO₂↑+2H₂O

2+5+16H⁺====2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

通過如下實驗測定軟錳礦中MnO₂的質量分數。

①準確稱取軟錳礦樣品m g于燒杯中，加入過量草酸鈉（Na₂C₂O₄)和足量的稀硫酸，加熱至反應完全（雜質不參加反應）；

②冷卻、過濾、洗滌，洗滌液及濾液全部轉移至500 mL容量瓶并定容；

③從容量瓶中取出25.00 mL溶液于錐形瓶中，以0.0200 mol·L^-1的KMnO₄標準溶液滴定，當滴入20.00 mL KMnO₄溶液時達滴定終點。

請回答下列問題：

（1）實驗步驟①中草酸鈉必須加入過量的目的是__________________________________。

（2）實驗步驟②中若未將洗滌液（含洗滌濾出物、盛濾液的燒杯及玻棒）全部轉移入容量瓶，將導致測量結果____________。（填“偏高”“偏低”或“無影響”）

（3）實驗步驟③中KMnO₄標準溶液應置于____________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。判斷達到滴定終點的現象是__________________________________________。

（4）欲實現本實驗的目的，實驗中還應準確獲得的數據是____________。請用設定的物理量結合測定的數據表示出該軟錳礦中MnO₂的質量分數：____________。

（5）完成本實驗的化學原理有多種。例如：

①4MnO₂2Mn₂O₃+O₂↑;

②3MnO₂+4Al3Mn+2Al₂O₃;

③MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

試從化學實驗方案設計的科學性、簡約性等評估，上述原理中適宜的是__________（填序號）。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年甘肅省天水市高三模擬（5月）考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（20分）某化學課外活動小組以鋁屑、稀H₂SO₄、NaOH溶液為主要原料欲制備Al(OH)₃沉淀，設計了如下三種方案，見下表。閱讀下表并回答下列問題：

途徑	生成1 mol Al(OH)₃消耗H⁺或OH^－的物質的量/mol
消耗H⁺	消耗OH^－
1．Al→Al³⁺→Al(OH)₃
2．Al→AlO→Al(OH)₃
3．

（1）填寫上表中空格并從節約原料的角度來分析，你認為應選擇方案_________最為合理。

（2）本實驗要用到NaOH溶液。某學生用已知質量y(g)的表面皿，準確稱取（g）NaOH固體。他在托盤天平的右盤上放入（+ y）(g)砝碼，在左盤的表面皿中加入NaOH固體，這時指針偏向右邊，如圖所示，下面他的操作應該是_________ 使。

（3）若稱取的(g)NaOH剛好可配制0.5mol·L^－¹NaOH溶液500mL。在下列配制溶液過程示意圖中有錯誤的是（填操作序號）______________。

（4）閱讀下列制備Al(OH)₃實驗步驟，填寫空白：

①在燒杯A中加入50mL0.5mol·LNaOH溶液，再加入足量鋁屑。給溶液稍加熱。其作用是：__________________________用蒸餾水把鋁屑沖洗干凈。稱量鋁屑的質量為m₁(g)。

②在盛有適量稀H₂SO₄的燒杯B中應放入___________（g）（用含m₁的式子表示）質量的鋁屑，充分攪拌使鋁屑反應完全。

③在盛有適量濃NaOH溶液的燒杯C中放入____________（g）（用含m₁的式子表示）質量的鋁屑充分攪拌使鋁屑反應完全。

④將燒杯B和燒杯C中的溶液混和觀察到的現象是：_______________________________，反應的離子方程式是：___________________________

（5）過濾時某學生操作如圖，請用文字說明圖中錯誤的是：

_____________________ 。

（6）把沉淀轉移到燒杯中，用蒸餾水洗滌三次再過濾，再洗滌、

干燥得Al(OH)₃固體質量為m₂(g)計算本實驗Al(OH)₃的產率是_________________

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