現有Q、R、X、Y、Z原子序數依次增大的五種短周期元素，短周期的所有元素中Q的原子半徑與Z的原子半徑之比最小（不包括稀有氣體），R、X、Y三種元素的原子核外電子層數相同，同一周期中R的一種單質的熔點最高，Y與Q、R、X、Z均能形成多種常見化合物。
（1）RY2的電子式是 ，其分子的空間構型 。
（2）比較Q分別與X、Y形成的最簡單化合物的穩定性 ＞ （用分子是表示）
（3）實驗室制取R2Q4的化學方程式是 。
（4）常溫下液態化合物甲只含上述元素中的兩種，分子中原子個數比1：1，且1個甲分子含有18個電子。請你僅用一個化學方程式表示甲既有氧化性又有還原性 。
（5）電解質乙和丙由上述元素中的幾種組成，1 mol乙或丙中均含有20 mol電子，丙可以抑制乙在水溶液中的電離，則丙中的化學鍵類型有 ，乙的電離方程式是 。
（6）由Q、R兩元素形成的含26個電子的氣態化合物，用該化合物與氧氣和KOH溶液可設計成燃料電池，寫出該燃料電池負極的電極反應式 。
科目：高中化學 來源： 題型：
Q、R、X、Y為前20號元素中的三種，Y22+、Q的低價氧化物都與X單質分子均為等電子體，R與Q同族。
⑴Q的最高價氧化物，其固體屬于 晶體，比較Q、X、Y 第一電離能由大到小的順序 。
⑵ R的氫化物屬于 分子(填“極性”或“非極性”)。
⑶X的常見氫化物的VSEPR模型是 ；
⑷已知Ti3+可形成配位數為6的配合物。現有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：a．分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產生白色沉淀；c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量，發現原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的2/3。則綠色晶體配合物的化學式為 。
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年遼寧省沈陽二中高二6月月考化學試題 題型：填空題
Q、R、X、Y為前20號元素中的三種，Y22+、Q的低價氧化物都與X單質分子均為等電子體，R與Q同族。
⑴Q的最高價氧化物，其固體屬于 晶體，比較Q、X、Y 第一電離能由大到小的順序 。
⑵ R的氫化物屬于 分子(填“極性”或“非極性”)。
⑶X的常見氫化物的VSEPR模型是 ；
⑷已知Ti3+可
形成配位數為6的配合物。現有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：a．分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；b．分別往待測
溶液中滴入AgNO3溶液，均產生白色沉淀；c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量，發現原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的2/3。則綠色晶體配合物的化學式為 。
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科目：高中化學 來源：2012屆遼寧省高二6月月考化學試題 題型：填空題
Q、R、X、Y為前20號元素中的三種，Y22+、Q的低價氧化物都與X單質分子均為等電子體，R與Q同族。
⑴Q的最高價氧化物，其固體屬于 晶體，比較Q、X、Y 第一電離能由大到小的順序 。
⑵ R的氫化物屬于 分子(填“極性”或“非極性”)。
⑶X的常見氫化物的VSEPR模型是 ；
⑷已知Ti3+可形成配位數為6的配合物。現有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：a．分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產生白色沉淀；c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量，發現原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的2/3。則綠色晶體配合物的化學式為 。
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科目：高中化學 來源：北京期中題 題型：推斷題
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