Question

Q、R、X、Y為前20號元素中的三種，Y₂²⁺、Q的低價氧化物都與X單質分子均為等電子體，R與Q同族。

⑴Q的最高價氧化物，其固體屬于             晶體，比較Q、X、Y 第一電離能由大到小的順序               。

⑵ R的氫化物屬于           分子(填“極性”或“非極性”)。

⑶X的常見氫化物的VSEPR模型是            ；

⑷已知Ti³⁺可形成配位數為6的配合物。現有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl₃·6H₂O。為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：a．分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；b．分別往待測溶液中滴入AgNO₃溶液，均產生白色沉淀；c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量，發現原綠色晶體的水溶液與AgNO₃溶液反應得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的2/3。則綠色晶體配合物的化學式為        。

 

Answer 1

【答案】

（1）分子；N>O>C。    （2）非極性      （3）四面體    （4）[TiCl(H₂O)₅]Cl₂ ·H₂O

【解析】略