現要配制500ml 1mol/L的硫酸溶液，需用質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸．若實驗遇到下列情況，對硫酸溶液的物質的量濃度有何影響？（填“偏高”“偏低”或“不變”）
（1）用于稀釋硫酸的燒杯未洗滌，______；
（2）未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中定容，______；
（3）搖勻后發(fā)現液面低于刻度線再加水，______；
（4）容量瓶中原有少量蒸餾水，______；
（5）定容時觀察液面俯視，______．
【答案】
分析：分析操作對溶質的物質的量、溶液體積的影響，根據c=
分析操作對所配溶液濃度的影響．
解答：解：（1）燒杯壁、玻璃棒上都沾有少量的硫酸，用于稀釋硫酸的燒杯未洗滌，移入容量瓶內溶質硫酸的物質的量減小，所配溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；
（2）溶液具有熱脹冷縮的性質，未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中定容，溶液冷卻后所配溶液的體積偏小，導致所配溶液的濃度偏高，故答案為：偏高；
（3）搖勻后少量溶液殘留在瓶塞與瓶口之間，再加水導致所配溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；
（4）溶液配制需加水定容，容量瓶中有少量蒸餾水，對所配溶液濃度無影響，濃度不變，故答案為：不變；
（5）定容時觀察液面俯視，導致所配溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高，故答案為：偏高．
點評：本題考查一定物質的量濃度溶液的配制誤差分析，難度中等，注意根據c=
理解溶液配制與誤差分析．
