Question

現要配制500mL、0.2mol?L^-1的硫酸溶液
（1）需用質量分數為98%、密度為1.84g?cm^-3的濃硫酸

5.4

mL．
（2）完成該實驗需要的玻璃儀器主要有燒杯、量筒、

500ml容量瓶

、

玻璃棒

、

膠頭滴管

（3）下列操作使所配溶液的物質的量濃度偏高的是

C

A．往容量瓶中轉移溶液時，有少量液體濺出．
B．未洗滌燒杯
C．定容時俯視刻度線
D．洗凈容量瓶未干燥即用來配制溶液
E．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

Answer 1

分析：（1）先根據C=

1000ρw

M

計算濃硫酸的濃度，再根據濃硫酸稀釋前后溶質的物質的量不變計算濃硫酸的體積；
（2）根據儀器的作用選取儀器；
（3）根據c=

n

V

進行誤差分析，如果溶質的物質的量偏大或溶液的體積偏小都使配制溶液濃度偏高．

解答：解：（1）濃硫酸的濃度C=

1000ρw

M

=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，濃硫酸稀釋前后溶質的物質的量不變，設濃硫酸的體積為V，所以18.4mol/L×V=0.2/L×0.5L，V=0.0054L=5.4mL，
故答案為：5.4；
（2）500mL容量瓶用來配制溶液，用玻璃棒引流液體，用膠頭滴管定容，故答案為：500ml容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管；
（3）A．往容量瓶中轉移溶液時，有少量液體濺出，溶質的物質的量偏小，配制溶液濃度偏低；
B．未洗滌燒杯，導致溶質的物質的量偏小，配制溶液濃度偏低；
C．定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，配制溶液濃度偏高；
D．洗凈容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶質的物質的量和溶液的體積都無影響，所以配制溶液濃度無影響；
E．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，溶液的體積偏大，配制溶液濃度偏低；
故選C．

點評：題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，注意從c=

n

V

理解配制原理，注意容量瓶規格的選取，為易錯點．