Question

在某稀溶液中含有0.1mol HNO₃和0.1mol H₂SO₄，向其中加入9.6g銅粉，充分反應后產生的氣體在標準狀況下的體積（　　）

• A、1.12 L
• B、1.68 L
• C、2.24 L
• D、3.36 L

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：發生反應：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，計算混合酸n（H⁺）、n（NO₃^-），根據n=

m

M

計算Cu的物質的量，根據方程式進行過量計算，根據不足量的物質計算NO的物質的量，再根據V=nVm計算NO的體積．

解答： 解：混合酸中：n（H⁺）=0.1mol+0.1mol×2=0.3mol，n（NO₃^-）=n（HNO₃）=0.1mol，
9.6gCu的物質的量=

9.6g

64g/mol

=0.15mol，
   3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
   3    2     8
0.1125 0.075mol 0.3mol
故H⁺不足，Cu與NO₃^-有剩余，由方程式可知生成NO的物質的量=0.3mol×

2

8

=0.075mol，故標況下，生成NO的體積=0.075mol×22.4L/mol=1.68L，
故選B．

點評：本題考查方程式的有關計算，難度中等，注意利用離子方程式進行解答，進行過量計算是關鍵．