Question

6．一種白色晶體A極易溶于水，將A配成溶液進行如圖所示的實驗，實驗現象及轉化關系如列框圖所示．

其中A為正鹽，氣體D能使品紅溶液褪色，氣體F能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍．試回答下列問題：
（1）寫出下列物質化學式：A：（NH₄）₂SO₃；C：BaSO₄；
（2）寫出下列反應的離子方程式：
①A和酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^-+6H⁺+5SO₃^2-=5SO₄^2-+2Mn²⁺+5H₂O．
②A和新制氯水：Cl₂+H₂O+SO₃^2-=SO₄^2-+2H⁺+2Cl^-．
（3）通過本題的解答在檢驗SO₄^2-時是使用HCl酸化的BaCl₂溶液還是使用硝酸酸化的Ba（NO₃）₂，你得到的啟示是：在確定溶液中不含Ag⁺等干擾離子存在時可選用鹽酸酸化的BaCl2溶液作試劑檢驗SO₄^2-，在確定溶液中不含SO₃^2-等干擾離子存在時可選用HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂溶液作試劑檢驗SO₄^2-．

Answer 1

分析 能使品紅溶液褪色的是二氧化硫，所以D是二氧化硫，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的是氨氣，即F是氨氣，A是一種白色晶體，和其他物質反應既能生成氨氣又能生成二氧化硫，所以A是（NH₄）₂SO₃，容易被氧化劑氧化為硫酸銨，所以B是硫酸銨，得出E是氯化銨，白色沉淀C是硫酸鋇，結合物質的性質可解答該題．

解答 解：（1）能和其他物質反應既能生成氨氣又能生成二氧化硫的白色晶體是（NH₄）₂SO₃，硫酸銨和氯化鋇發生復分解反應生成硫酸鋇沉淀，所以C是BaSO₄，
故答案為：（NH₄）₂SO₃；BaSO₄；
（2）①A和酸性KMnO₄溶液反應離子方程式為：2MnO₄^-+6H⁺+5SO₃^2-=5SO₄^2-+2Mn²⁺+5H₂O，故答案為：2MnO₄^-+6H⁺+5SO₃^2-=5SO₄^2-+2Mn²⁺+5H₂O；
②氯氣具有強氧化性，可與具有還原性的發生氧化還原反應，反應的離子方程式為Cl₂+H₂O+SO₃^2-=SO₄^2-+2H⁺+2Cl^-，
故答案為：Cl₂+H₂O+SO₃^2-=SO₄^2-+2H⁺+2Cl^-；
（3）硝酸具有強氧化性，可以將SO₃^2-氧化為SO₄^2-，會影響SO₄^2-的檢驗，在檢驗SO₄^2-時，應使用 鹽酸酸化的BaCl₂溶液，則在確定溶液中不含Ag⁺等干擾離子存在時可選用鹽酸酸化的BaCl2溶液作試劑檢驗SO₄^2-，在確定溶液中不含SO₃^2-等干擾離子存在時可選用HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂溶液作試劑檢驗SO₄^2-，
故答案為：在確定溶液中不含Ag⁺等干擾離子存在時可選用鹽酸酸化的BaCl2溶液作試劑檢驗SO₄^2-，在確定溶液中不含SO₃^2-等干擾離子存在時可選用HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂溶液作試劑檢驗SO₄^2-．

點評 本題為無機框圖推斷題，為高考常見題型，側重考查學生的分析能力和實驗能力，注意尋找解題的突破口是關鍵，主要考查物質的性質，難度不大，解答本題時注意把握離子的檢驗方案的實驗設計．