Question

（2012?門頭溝區一模）X、Y、Z、M、N五種常見的短周期元素原子半徑隨原子序數變化如圖．已知X的一種原子的質量數為18，中子數為10；Y和Ne原子的核外電子數相差1；M的單質是一種常見的半導體材料；N的原子半徑在同周期主族元素中最小；Y、Z、N三種元素的最高氧化物對應的水化物兩兩之間可以發生反應．下列說法錯誤的是（　　）

A．N、Z兩種元素的離子半徑相比前者較大

B．M、N兩種元素的氣態氫化物的穩定性相比后者較強

C．X與Y兩種元素組成的一種化合物中陰、陽離子的個數比為1：1

D．工業上用電解Y和N形成的化合物的熔融態制取Y的單質

Answer 1

分析：X的一種原子的質量數為18，中子數為10，則質子數為18-10=8，應為O元素，Y和Ne原子的核外電子數相差1，且原子半徑大于X，應為Na元素，M的單質，是一種常見的半導體材料，應為Si，N的原子半徑在同周期主族元素中最小，應為Cl元素，Y、Z、N三種元素的最高氧化物對應的水化物兩兩之間可以發生反應，則Z為Al，結合元素對應單質、化合物的性質以及元素周期律的遞變規律解答該題．

解答：解：X的一種原子的質量數為18，中子數為10，則質子數為18-10=8，應為O元素，Y和Ne原子的核外電子數相差1，且原子半徑大于X，應為Na元素，M的單質，是一種常見的半導體材料，應為Si，N的原子半徑在同周期主族元素中最小，應為Cl元素，Y、Z、N三種元素的最高氧化物對應的水化物兩兩之間可以發生反應，則Z為Al，
A．Cl^-比Al³⁺多一個電子層，離子半徑較大，故A正確；
B．非金屬性Si＜Cl，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，故B正確；
C．X與Y兩種元素組成的化合物分別為Na₂O、Na₂O₂，陰、陽離子的個數比為1：2，故C錯誤；
D．工業常用電解NaCl的方法冶煉Na，故D正確．
故選C．

點評：本題考查原子結構與元素周期律的關系，題目難度中等，注意把握元素周期律的遞變規律以及原子核外電子的排布特點，明確元素的種類為解答該題的關鍵．