Question

（2012?門頭溝區(qū)一模）下列有關反應的離子方程式正確的是（　　）

• A．Fe₃O₄與過量稀硝酸反應：Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O
• B．NH₄HCO₃溶液中逐滴加入少量 NaOH溶液：NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O
• C．FeBr₂溶液與等物質(zhì)的量的Cl₂反應：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+4Cl^-+Br₂
• D．溴代乙酸與足量氫氧化鈉溶液反應：CH₂BrCOOH+NaOH

  △

   CH₂BrCOONa+H₂O

Answer 1

分析：A、稀硝酸具有強氧化性能氧化亞鐵離子；
B、碳酸氫根離子優(yōu)先和氫氧根離子反應；
C、等物質(zhì)的量FeBr₂與Cl₂反應亞鐵離子全部反應，溴離子部分被氧化；
D、溴原子在堿溶液中也能水解形成醇；

解答：解：A、Fe₃O₄與過量稀硝酸反應：3Fe₃O₄+NO₃^-+28H⁺=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O，故A錯誤；
B、NH₄HCO₃溶液中逐滴加入少量 NaOH溶液：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O，故B錯誤；
C、FeBr₂溶液與等物質(zhì)的量的Cl₂反應，等物質(zhì)的量FeBr₂與Cl₂反應亞鐵離子全部反應，溴離子部分被氧化：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+4Cl^-+Br₂ ；故C正確；
D、溴代乙酸與足量氫氧化鈉溶液反應：CH₂BrCOOH+2NaOH

△

CH₂OHCOONa+H₂O+NaBr，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子方程式書寫的方法和正誤判斷，物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷是解題關鍵，注意氧化還原反應和離子反應的順序分析，題目難度中等．