Question

氫氧化鎂在下列物質中的溶解度由大到小的順序是（　　）
①0.1mol?L^-1NaHSO₄溶液      ②0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液
③0.1mol?L^-1KCl溶液         ④0.1mol?L^-1KAlO₂溶液．

• A、①④③②
• B、①②③④
• C、③①④②
• D、④①③②

Answer 1

分析：由c（Mg²⁺）?[c（OH^-）]²=K_sp可知，要想使氫氧化鎂的溶解度大，事實上關健是看溶液的酸堿性，酸性越強，溶解度越大．

解答：解：根據氫氧化鎂的溶解平衡：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），若促進氫氧化鎂溶解，應使平衡向右移動，則有酸性越強，溶解度越大，
NaHSO₄溶液中氫原子完全電離，相當于一元強酸；NH₄Cl水解使溶液呈酸性；KCl溶液呈中性；KAlO₂溶液呈堿性，
則四種溶液的酸性由強到弱的順序為NaHSO₄、NH₄Cl、KCl、KAlO₂，所以氫氧化鎂的溶解度由大到小的順序是①②③④，
故選B．

點評：本題考查難溶電解質的溶解平衡移動問題，本題難度不大，本題關鍵是比較溶液的酸堿性強弱順序．