Question

一定溫度下，氫氧化鎂飽和溶液中存在如下關系：c(Mg²⁺)·[c(OH)]²=K_SP，其中K_SP為常數，稱為該溫度下Mg(OH)₂的溶度積常數。試推斷氫氧化鎂在下列物質中的溶解度由大到小的順序是   

    ①0.1mol·LAlCl₃溶液        ②0.1mol·L NH₄C1溶液

    ③0.1mol·L KCl溶液         ④0.1mol·L KAlO₂溶液

    A．①④③②    B．①②③④        C．③①④②        D．④①③②

Answer 1

B 

解析:

由c(Mg²⁺)·[c(OH)]²=K_SP可知，要比較氫氧化鎂的溶解度大小，關鍵是看溶液的酸堿性。酸性越強，溶解度越大，堿性越強．溶解度越小。AlCl₃、NH₄Cl水解使溶液呈酸性，Al(OH)3、堿性弱，則AlCl3水解程度大，酸性強；KCl溶液呈中性；KAlO2溶液呈堿性。