Question

在一定溫度下，氫氧化鎂存在如下溶解平衡：Mg₂（OH）（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq）請推斷在下列物質的0.1mol?L^-1溶液中氫氧化鎂的溶解度最大的是（　　）

A、MgCl₂

B、KOH

C、NH₄Cl

D、KCl

Answer 1

分析：由c（Mg²⁺）?[c（OH^-）]²=K_sp可知，要想使氫氧化鎂的溶解度大，事實上關健是看溶液的酸堿性，酸性越強，溶解度越大，堿性越強溶解度越小；NH₄Cl水解使溶液呈酸性；KCl溶液呈中性；KOH溶液溶液呈堿性；結合沉淀溶解平衡分析．

解答：解：根據氫氧化鎂的溶解平衡：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），若促進氫氧化鎂溶解，應使平衡向右移動，則有酸性越強，溶解度越大；
A、MgCl₂溶液中鎂離子濃度較大，使沉淀溶解平衡逆移，溶解度減小；
B、KOH溶液呈堿性，使沉淀溶解平衡逆移，氫氧化鎂的溶解度減小；
C、NH₄Cl水解使溶液呈酸性，促進氫氧化鎂溶解，溶解度增大；
D、KCl溶液呈中性，溶解平衡無影響；
所以氫氧化鎂的溶解度最大的是NH₄Cl溶液；
故選C．

點評：本題考查難溶電解質的溶解平衡移動問題，本題難度不大，本題關鍵是比較溶液的酸堿性強弱順序．