Question

【題目】某同學用下圖所示的裝置及藥品進行比較酸性強弱的實驗，一段時間后試管②中有膠凍狀物質生成。下列說法正確的是（ ）

A. 用帶有玻璃塞的試劑瓶盛裝Na2SiO3溶液

B. 試管①中反應的離子方程式是：Na2CO3+ 2H+ = 2Na+ + CO2↑+ H2O

C. 該實驗可以證明酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸

D. 若將鹽酸換成硫酸，能證明酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸

Answer 1

【答案】D

【解析】A、Na2SiO3是常見的玻璃粘合劑,會使玻璃塞粘住,拔都拔不下來，不能用帶有玻璃塞的試劑瓶盛裝Na2SiO3溶液，選項A錯誤；B、碳酸鈉是電解質，溶于水，碳酸鈉應拆寫成離子，CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O，選項B錯誤；C、實驗的目的是驗證鹽酸、碳酸、硅酸酸性強弱，①中發生的反應：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O，鹽酸強于碳酸，②反應：CO2＋H2O＋SiO32－=CO32－＋H2SiO3，說明碳酸的酸性強于硅酸，但是鹽酸具有揮發性，②中也有可能是揮發出的氯化氫參加反應，產生干擾，選項C錯誤；D、硫酸是難揮發性酸，對后面實驗不產生干擾，能說明酸性：硫酸>碳酸>硅酸，選項D正確。答案選D。