【題目】已知甲、乙、丙、X是四種中學化學中常見的物質，其轉化關系如圖所示．則甲和X不可能是（ ）
A. 甲為C，X為O2 B. 甲為SO2，X為NaOH溶液
C. 甲為Fe，X為Cl2 D. 甲為AlCl3，X為NaOH溶液
【答案】C
【解析】A、甲為C，X為O2，則乙為CO，CO繼續與氧氣反應，生成CO2，CO2＋C
2CO，符合轉化關系，故錯誤；B、過量的SO2與氫氧化鈉反應，生成乙，乙為NaHSO3，NaHSO3與NaOH反應，生成Na2SO3，Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3，符合轉化關系，故錯誤；C、無論氯氣過量與否，鐵和氯氣生成FeCl3，FeCl3不與Cl2反應，不符合轉化關系，故正確；D、AlCl3與少量NaOH反應生成Al(OH)3，因為氫氧化鋁表現兩性，與NaOH繼續反應生成AlO2－，加入甲發生：3AlO2－＋Al3＋＋6H2O=4Al(OH)3↓，符合轉化關系，故錯誤。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】兔耳草醛是食品與化妝品工業中的香料添加劑．工業上可通過有機化工原料A制得，其合成路線如圖所示： 
已知：①CH3CHO+CH3CH0 
CH3CH（OH）CH2CHO
② 
可寫成 
請回答：
（1）B中含氧官能團的名稱是 ．
（2）上述合成路線中反應①屬于，反應②屬于（填寫反應類型）．
（3）寫出由D獲得兔耳草醛的化學反應方程式 ．
（4）A的同分異構體中符合以下條件的有種．
a．能使FeCl3溶液顯紫色
b．能發生加聚反應
c．苯環上只有兩個互為對位的取代基．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】藥用有機物A為一種無色液體，從A出發可發生如下一系列反應．
請回答：
（1）E中的官能團名稱是 ．
（2）A的結構簡式為 ．
（3）寫出反應③的化學方程式： ， 該反應的反應類型是 ．
（4）寫出反應④的化學方程式： ．
（5）符合下列條件的A的同分異構體有（不考慮立體異構）種，寫出其中一種的結構簡式： ． ①苯環上有兩個取代基； ②能發生水解反應； ③能發生銀鏡反應．
（6）H是E的一種同分異構體，已知H可以和金屬鈉反應放出氫氣，且在一定條件下可發生銀鏡反應，試寫出H發生銀鏡反應的化學方程式： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以氧化鋁為原料，通過碳熱還原法可合成氮化鋁（AlN）；通過電解法可制取鋁．電解鋁時陽極產生的CO2可通過二氧化碳甲烷化再利用．
請回答：
（1）已知：2Al2O3（s）═4Al（g）+3O2（g）△H1=3351KJmol﹣1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=﹣221KJmol﹣1
2Al（g）+N2（g）═2AlN（s）△H3=﹣318KJmol﹣1
碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學方程式是___________________________。
（2）在常壓、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和氣體（體積比1：4，總物質的量a mol）進行反應，測得CO2轉化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示（選擇性：轉化的CO2中生成CH4或CO的百分比）．
反應ⅠCO2（g）+4H2（g）
CH4（g）+2H2O（g）△H4
反應ⅡCO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H5
①下列說法不正確的是_______
A．△H4小于零
B．溫度可影響產物的選擇性
C．CO2平衡轉化率隨溫度升高先增大后減少
D．其他條件不變，將CO2和H2的初始體積比改變為1：3，可提高CO2平衡轉化率
②350℃時，反應Ⅰ在t1時刻達到平衡，平衡時容器體積為VL該溫度下反應Ⅰ的平衡常數為______（用a、V表示）
③350℃下CH4物質的量隨時間的變化曲線如圖3所示．畫出400℃下0～t1時刻CH4物質的量隨時間的變化曲線_______．
（3）據文獻報道，CO2可以在堿性水溶液中電解生成甲烷，生成甲烷的電極反應式是_______．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列溶液中氯離子的物質的量濃度與50 mL1 mol·L-1AlCl3溶液中氯離子的物質的量濃度相等的是
A. 150 mL 3 mol·L-1氯酸鈉溶液 B. 75 mL 3 mol·L-1氯化鈣溶液
C. 150 mL 3 mol·L-1氯化鉀溶液 D. 50 mL 3 mol·L-1氯化鎂溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一學習小組用100g某硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3）制備綠礬（FeSO47H2O），主要流程如圖：
請回答下列問題：
（1）硫鐵礦燒渣中加入硫酸酸浸往往需要升溫，目的是 ， 操作1的名稱是 ， 濾渣A是 ．
（2）試劑C為 ， 加入該試劑的目的是（用離子方程式表示）．
（3）調節溶液D的pH目的是 ．
（4）己知常溫下Al（OH）3的Ksp=1.0×10﹣33 ， 若溶液中c（Al3+）為1.0mol/L，請計算Al3+開始沉淀的pH= ．
（5）依據上述流程中的相關數據，求該硫鐵礦燒渣中Fe2O3的質量分數為 ． （本實驗各操作中損失的硫酸鹽、硫酸及調pH后溶液呈微酸性殘留的硫酸忽略不計）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學用下圖所示的裝置及藥品進行比較酸性強弱的實驗，一段時間后試管②中有膠凍狀物質生成。下列說法正確的是（ ）
A. 用帶有玻璃塞的試劑瓶盛裝Na2SiO3溶液
B. 試管①中反應的離子方程式是：Na2CO3+ 2H+ = 2Na+ + CO2↑+ H2O
C. 該實驗可以證明酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸
D. 若將鹽酸換成硫酸，能證明酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖實驗裝置用于驗證某些物質的性質．在試管A中裝入足量的固體NaHCO3.試回答下列問題：
(1)在A試管內發生反應的化學方程式是____________________________________．
(2)B裝置的作用是_______________________________________________________．
(3)在雙球干燥管內發生反應的化學方程式為___________________________________．
(4)雙球干燥管內觀察到的實驗現象是_________________________________________．上述實驗現象說明________________________________________________________．
(5)若將干燥管內的Na2O2換成Na2O，則雙球干燥管內觀察到的實驗現象是______________________________________________________________________．
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