Question

【題目】常溫下，向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖．下列分析不正確的是

A. 硫酸的濃度為0.05mol/L

B. V=20

C. c點所示的溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+）＞c（OH-）

D. d點所示溶液中：c(NH4+)=c(SO42-)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.由圖可知，氨水體積為0時,水電離出氫離子的濃度為1mol/L,所以水電離出的氫氧根離子的濃度為1mol/L,所以溶液中氫離子的濃度為0.1mol/L,稀硫酸的濃度為0.05mol/L,故A正確；

B.c點水電離程度最大，說明此時銨根離子濃度最大，對水的電離促進程度最大，所以兩者恰好完全反應生成硫酸銨，而稀硫酸的濃度為0.05mol/L，所以氨水的體積也是,即V=20，故B正確；

C.c點所示溶液是硫酸銨溶液，二元的銨根離子濃度最大，溶液呈酸性，所以離子濃度大小為：，故C正確；

D.根據電荷守恒:═,而溶液呈中性═,所以═，故D錯誤；

本題答案為D。