【題目】90℃時水的離子積Kw=3.8×10－13，該溫度時純水的pH是（ ）
A. 等于7 B. 小于7 C. 大于7 D. 無法確定
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【題目】氮元素在生命活動中扮演著十分重要的角色，回答下列與氮及其化合物有關的問題。
（1）為了提高農作物的產量，德國化學家哈伯、波施等科學家成功地開發了將氮氣轉化為氨氣的生產工藝，請用化學方程式表示工業合成氨的反應原理____________；為什么選擇20~50Mpa的高壓？說明理由______________________________________________________________。
（2）氨氣通入水中可制得氨水，氨水能使無色的酚酞變紅，請用電離方程式表示其原因：_________________________________________________。
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【題目】已知：①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H1=-akJ·mol-1
②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H2=-bkJ·mol-1
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H3=-ckJ·mol-1
④H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H4=-dkJ·mol-1
下列敘述正確的是（ ）
A. 由上述熱化學方程式可知△H3＜△H4
B. H2的燃燒熱為dkJ·mol-1
C. 4NH3(g)+4O2(g)=2NO(g)+N2(g)+6H2O(g)△H=(-a-b)kJ·mol-1
D. 4NH3(g)
2N2(g)+6H2(g)△H=(6d-b)kJ·mol-1
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【題目】下列各組物質不屬于同分異構體的是 （ ）
A. 2，2-二甲基丙醇和2-甲基-1-丁醇 B. 甲基丙烯酸和甲酸丙酯
C. 2-甲基丁烷和戊烷 D. 鄰氯甲苯和對氯甲苯
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【題目】[化學—選修5：有機化學基礎]有機物F是一種香料，其合成路線如圖所示：
（1）A的名稱為 ，試劑X的結構簡式為 ，步驟Ⅵ的反應類型為 。
（2）步驟Ⅰ的反應試劑和條件分別為 、 。
（3）步驟Ⅱ反應的化學方程式為 。
（4）滿足括號中條件（①苯環上只有兩個取代基，②能與FeCl3溶液發生顯色反應，③能發生水解反應和銀鏡反應）的E的同分異構體有 種，其中核磁共振氫譜峰面積比為6︰2︰2︰1︰1的分子的結構簡式為 。
（5）依據題中信息，完成以
為原料制取
的合成路線圖。
合成路線圖示例如下：
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【題目】某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環己醇制備環己烯：
（1）制備粗品將12.5 mL環己醇加入試管A中，再加入l mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是________，導管B除了導氣外還具有的作用是_______。
②試管C置于冰水浴中的目的是___________________________________。
（2）制備精品
①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在_______層(填上或下)，分液后用___________ (填入編號)洗滌。
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
②再將環己烯按下圖裝置蒸餾，冷卻水從________口進入，目的是_____________。
③收集產品時，控制的溫度應在__________左右，實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是（______）
a．蒸餾時從70 ℃開始收集產品
b．環己醇實際用量多了
c．制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出
（3）以下區分環己烯精品和粗品的方法，合理的是____________。
a．用酸性高錳酸鉀溶液 b．用溴水溶液 c．測定沸點
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【題目】常溫下，向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖．下列分析不正確的是
A. 硫酸的濃度為0.05mol/L
B. V=20
C. c點所示的溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+）＞c（OH-）
D. d點所示溶液中：c(NH4+)=c(SO42-)
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【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，發生反應：A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)，當下列物理量不再變化時，不能表明反應已達平衡的是
A. 固體A的質量B. 混合氣體的密度
C. 混合氣體的平均相對分子質量D. 混合氣體的壓強
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【題目】如圖是鋰—空氣電池的放電原理圖(隔膜只允許鋰離子通過)。電池放電時的反應可表示為：4Li+O2+2H2O=4LiOH。下列鋰—空氣電池放電時的有關說法正確的是（ ）
A. 正極反應式：Li-e－=Li+
B. 每轉移2mol電子，消耗11.2L的O2
C. Li+不斷向電池的正極移動
D. 可以去掉隔膜和有機電解液，讓金屬鋰與水性電解液直接接觸
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