【題目】下列關于Fe(OH)3膠體的說法中，不正確的是
A. 分散質粒子直徑在l0-9～10-7m之間 B. 是一種純凈物
C. 具有丁達爾效應 D. 具有凈水作用
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【題目】己知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的能量變化如圖所示：反應過程
（1）由圖可知該反應為（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）該反應通常用V2O5作催化劑，加入V2O5會使圖中E1（填“增大”、“減小”或“不變”），加入V2O5 后該反應的△H（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）已知，2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（g）△H=﹣442.4kJ/mol ①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.0kJ/mol ②
H2S（g）與O2（g）反應產生SO2（g）和H2O（g）韻熱化學方程式是 ．
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【題目】下列說法正確的是
A. 氯化鈉鈉晶體不導電是沒有離子存在
B. 氯水能導電，但是氯氣既不是電解質也不是非電解質
C. KNO3在電流作用下在水中電離出K+和NO3－
D. 用萃取、分液的方法分離汽油和煤油
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【題目】下列解釋事實的方程式正確的是（ ）
A. 將NO2通入水中，紅棕色消失：3NO2+H2O=2HNO3+O2
B. 漂白粉實現漂白性：CO2+2ClO-+H2O=CO32-+2HClO
C. Na與水反應產生氣體：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
D. 燃煤時加入石灰石可減少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2
2CaSO4+2CO2
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A. 鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－═2AlO2－+H2↑
B. 鐵粉與氯化鐵溶液反應：
C. 氯氣與水的反應：Cl2+ H2O ═ 2H+ + Cl- + ClO-
D. 漂白粉溶液中通入過量的CO2：ClO- + CO2 + H2O ═ HClO + HCO3－
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【題目】某溶液中可能含有H+，Na+，Ba2+，Mg2+，Fe3+，Al3+，SO42﹣，CO32﹣等離子，當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發現生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列判斷正確的是（ ）
A. 原溶液中一定含有H+、Fe3+、Al3+，可能含Ba2+
B. 原溶液中含Fe3+和Al3+，物質的量之比為l：l
C. 原溶液中可能含有CO32﹣
D. 反應最后形成的溶液中含有的溶質只有NaAlO2
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【題目】已知下列熱化學方程式： Zn（s）+ 
O2（g）═ZnO（s）△H=﹣351.1kJmol﹣1
Hg（l）+ O2（g）═HgO（s）△H=﹣90.7kJmol﹣1
由此可知反應Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的焓變△H為（ ）
A.﹣260.4 kJmol﹣1
B.﹣441.8 kJmol﹣1
C.+260.4 kJmol﹣1
D.+441.8 kJmol﹣1
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【題目】第一電離能I1是指氣態原子X（g）失去一個電子成為氣態陽離子X+（g）所需的能量．圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數變化的曲線圖． 請回答以下問題：
（1）從圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1的變化規律是 ．
（2）圖中5號元素在周期表中的位置是、 ．
（3）圖中4、5、6三種元素的氣態氫化物的沸點均比同主族上一周期的元素氣態氫化物低很多，原因是： ．
（4）氣態鋰原子失去核外不同電子所需的能量分別為：失去第一電子為519kJmol﹣1 ， 失去第二個電子為7296kJmol﹣1 ， 失去第三個電子為11 799kJmol﹣1 ， 由此數據分析為何鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量 ．
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