精品第一页,黄色毛片在线看,午夜精品一区二区三区在线视频

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】己知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的能量變化如圖所示：反應過程
（1）由圖可知該反應為（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）該反應通常用V2O5作催化劑，加入V2O5會使圖中E1（填“增大”、“減小”或“不變”），加入V2O5 后該反應的△H（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）已知，2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（g）△H=﹣442.4kJ/mol ①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.0kJ/mol ②
H2S（g）與O2（g）反應產生SO2（g）和H2O（g）韻熱化學方程式是．

【答案】
（1）放熱
（2）減小；不變
（3）2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1036.4kJ/mol
【解析】解：（1）根據圖示：反應物的能量高于產物，所以反應是放熱的；所以答案是：放熱；（2）E1為活化能，活化能的大小與反應熱無關，加入催化劑能降低反應的活化能，所以答案是：減小；不變；（3）已知2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（g）△H=﹣442.4kJ/mol ①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.0kJ/mol ②①+②×2得到2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（g），根據蓋斯定律，2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（g）△H=（﹣442.4kJ/mol）+2（﹣297.0kJ/mol）=﹣1036.4kJ/mol．所以答案是：2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1036.4kJ/mol．
【考點精析】本題主要考查了反應熱和焓變的相關知識點，需要掌握在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱才能正確解答此題．

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來“霧霾”污染日益嚴重，原因之一是機動車尾氣中含有NO、NO2、CO等氣體，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環境保護的重要內容之一．

（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180.5kJmol﹣l

C（s）+O2（g）=CO2(g) △H=﹣393.5kJmol﹣l

2C(s)+O 2(g）=2CO（g） △H=﹣221kJmol﹣l

若某反應的平衡常數表達式為K=，請寫出此反應的熱化學方程式__________________________________________________________。

（2）N2O5在一定條件下可發生分解：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）。若在恒容絕熱的密閉容器中充入一定量 N2O5進行該反應，下列選項能判斷該反應達到平衡狀態的是_______。

A．v 正（N2O5）=2v 逆（NO2） B．容器內NO2濃度是O2濃度的4倍

C．平衡常數K不再隨時間而變化 D．混合氣體的密度保持不變

E．混合氣體的壓強不隨時間而變化

（3）工業上也可以利用I2O5消除CO的污染。已知：5CO（g）+I2O5（s）5CO2（g）+I2（s），不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的4L恒容密閉容器中通入2mol CO，測得CO2的體積分數隨時間變化的曲線如下圖。回答下列問題：

①下列說法正確的是______________

A．d點時，增大體系壓強，CO的轉化率變大

B．T2時，0～2.0min內的反應速率v（CO）=0.6molL﹣lmin﹣l

C．b點時，向平衡體系中再加入I2O5（s），平衡向正反應方向移動

D．c點時體系中混合氣體的壓強在T2溫度下更大

②5CO（g）+I2O5（s）5CO2（g）+I2（s）△H=_________0（填“＞”、“=“、“＜“），判斷理由是______________________________________________。

（4）N2O4與 NO2之間存在反應：N2O4（g）2NO2（g）△H=QkJmol﹣l．將一定量的 N2O4放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉化率[α（N2O4）]隨溫度變化如下圖所示．如圖中 a 點對應溫度下，已知 N2O4的起始壓強 p0為 200kPa，該溫度下反應的平衡常數的計算表達式Kp=______________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。