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20．某校化學實驗室將藥品分類后放在不同的藥品柜里，已存放的部分藥品如表：

藥品柜	甲	乙	丙	丁
藥品	硫黃、紅磷	鎂、鋅	硫酸、硝酸	氫氧化鈉、氫氧化鈣

該實驗室新購進一些銅片，應將它放在（　　）

A．

甲柜

B．

乙柜

C．

丙柜

D．

丁柜

分析銅屬于金屬，在實驗室保存時應放在金屬的藥品柜中，以此解答該題．

解答解：題中甲為非金屬單質，乙為金屬單質、丙為酸、丁為堿，因銅屬于金屬，在實驗室保存時應放在金屬的藥品柜中，
故選B．

點評本題考查化學試劑的分類以及物質的分類，為高頻考點，側重于化學與生活、生產的考查，有利于培養學生的良好的科學素養，難度不大，注意把握物質的性質．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．現用CCl₄從溶有碘的氯化鈉溶液中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液完成下列填空：
（1）能選用CCl₄從碘水中萃取碘的原因是：碘易溶于CCl₄，CCl₄與水互不相溶，萃取現象溶液分層，上層接近無色，下層呈紫色
（2）已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，能不能用酒精來萃取碘水中的碘不能（填“能”或“不能”），其理由是酒精與水互溶．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．

圖中A～H均為中學化學中常見的物質，A、B、H是氣體，它們之間有如圖轉化關系（反應中生成的水已略去）．
請回答以下問題：
（1）E是CaCO₃（填化學式），G是HClO（填名稱）；
（2）C物質在日常生活中可作漂白劑或消毒劑；
（3）寫出反應①的化學方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
C與濃鹽酸反應，可以生成A氣體，寫出反應的化學方程式Ca（ClO）₂+4HCl═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）

	A．	增大壓強，活化分子數增加，化學反應速率一定增大
	B．	升高溫度，活化分子百分數增加，化學反應速率一定增大
	C．	加入反應物，使活化分子百分數增加，化學反應速率增大
	D．	使用催化劑，降低了反應的活化能、反應速率加快，但是活化分子百分數不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．對下列金屬采取的防護方法中，屬于電化學防護的是（　　）

	A．	在輪船水線以下的船體裝上一定數量的鋅塊
	B．	在金屬表面進行電鍍
	C．	在一定條件下對金屬進行處理，在其表面形成一層致密的氧化膜
	D．	將鐵閘門與直流電源的正極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．胃舒平是氫氧化鋁膠囊，常用來治療胃酸（鹽酸）過多．其原因是兩者存在如下反應：Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O，問上述反應屬于哪一基本反應類型？（　　）

A．

化合反應

B．

分解反應

C．

復分解反應

D．

置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質碘：（已知：2KI+Cl₂=2KCl+I₂）

（1）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：③萃取分液
（2）③步操作中，有機溶劑除可用四氯化碳，還可以用CE．（填字母）
A．酒精　　　　B．水　　　　C．苯　　　　D．醋酸 E汽油
用四氯化碳時，分液漏斗下層溶液呈紫紅色．
（3）操作過程③可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL有機溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；
H．靜置、分層．
過程③正確操作步驟的順序是：（填編號字母）C→B→D→A→H→G→E→F；其中G操作目的是保持分液漏斗內外壓力平衡，使液體易于流下．
（4）從含碘的有機溶劑中得到碘單質，還需要進行的操作是蒸餾．
（5）將海帶灼燒成灰的過程中，將使用到的（除泥三角外）實驗儀器有BCE．
A．試管 B．瓷坩堝 C．坩堝鉗 D．蒸發皿 E．酒精燈．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，（用于沉淀的試劑一般過量），其中所加試劑順序不正確的一組是．（　　）

	A．	BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH、鹽酸		B．	NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、鹽酸
	C．	Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂、鹽酸		D．	BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl₂•6H₂O）是實驗室重要的分析試劑，工業上常以天青石（主要成分為SrSO₄）為原料制備，生產流程如下：

已知：①經鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr²⁺和Cl^-外，還含有少量Ba²⁺雜質；
②SrSO₄、BaSO₄的溶度積常數分別為3.3×10^-7、1.1×10^-10；
③六水氯化鍶晶體61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水．
（1）天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是增加反應物的接觸面積，提高反應速率，提高原料的轉化率．
（2）天青石和碳隔絕空氣高溫焙燒時 SrSO₄中只有S被還原，且1mol SrSO₄反應電子轉移8mol，該反應的化學方程式SrSO₄+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SrS+4CO↑．
（3）“濾渣”是BaSO₄．（寫化學式）
（4）為了得到較純的六水氯化鍶晶體，“過濾2”后需經過“洗滌，干燥”的操作：
①洗滌氯化鍶晶體最好選用飽和氯化鍶溶液，其原因是既溶解晶體表面附著的雜質，又減少洗滌時氯化鍶因溶解造成的損失．
②工業上用熱風吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是A（填字母）．
A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上
（5）產品純度檢測：稱取1.000g產品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO₃1.100×10^-2 mol的AgNO₃溶液（此時溶液中除Cl^-外，不含其它與Ag⁺反應的離子），待Cl^-完全沉淀后，用含Fe³⁺的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的NH₄SCN標準溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag⁺以AgSCN白色沉淀的形式析出，滴定達到終點的現象是溶液由無色變為血紅色，且30s不褪色．

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