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5．下列關于鈉的敘述錯誤的是（　�。�

	A．	實驗后剩余的鈉粒可放回原試劑瓶中
	B．	剛剛切開的鈉的銀白色斷面會很快變暗
	C．	自然界中無游離態的鈉存在
	D．	鈉在空氣中加熱生成氧化鈉

分析鈉性質活潑，易與氧氣、水反應，在自然界中只能以化合態存在，少量鈉可保存在煤油中，工業用電解熔融氯化鈉的方法制備鈉，以此解答．

解答解：A．因鈉活潑，易與水、氧氣反應，如在實驗室隨意丟棄，可引起火災，實驗時剩余的鈉�？煞呕卦噭┢恐校蔄正確；
B．由于鈉的金屬性強，與空氣中的氧氣反應生成氧化鈉，故B正確；
C．鈉性質活潑，易與氧氣、水反應，在自然界中只能以化合態存在，故C正確；
D．鈉在空氣燃燒生成過氧化鈉，而不是氧化鈉，故D錯誤．
故選D．

點評本題考查鈉的性質，為高頻考點，側重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案

新銳圖書假期園地暑假作業中原農民出版社系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某化妝品的組分Z具有美白功效，原從楊樹中提取，現可用如下反應制備：

下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	X、Y和Z均能使溴水褪色
	B．	X和Z均能與NaHCO₃溶液反應放出CO₂
	C．	上述反應X+Y→Z屬于加成反應
	D．	Y可作加聚反應單體，X可作縮聚反應單體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氮元素的化合物種類繁多，性質也各不相同
（1）已知
①N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（g）△H=+10.7KJ/mol
②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）△H=-624KJ/mol
寫出氣態肼和N₂O₄反應生成氮氣和液態水的熱化學方程式：2H₂N₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1258.7kJ/mol
（2）一定溫度下，在密閉容器中可逆反應：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，下列敘述正確的是AC
A．單位時間內生成1molN₂O₄的同時生成2molNO₂，達到平衡狀態
B．達到平衡后，其它條件不變，升高溫度，容器內氣體顏色變淺
C．置于絕熱的恒容容器中，容器中氣體顏色不變時，說明達到平衡狀態
D．加入適當的催化劑，NO₂的轉化率可以增大
（3）在100℃時，將0.400mol的NO₂氣體充入2L的容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表的數據：

時間（min）	0	10	20	30	40
n（NO₂）/mol	0.400	n₁	0.26	n₃	n₄
n（N₂O₄）/mol	0.00	0.05	n₂	0.08	0.08

①反應開始直至10min時，N₂O₄的平均反應速率為：0.0025mol/L•min
②升高溫度后，平衡常數K將減低（填“增高”、“減低”或“不變”）
③若在相同情況下向該容器中只充入N₂O₄氣體，要達到上述同樣的平衡狀態，N₂O₄的起始物質的量是0.200mol
（4）亞硝酸鈉（NaNO₂）是一種常見的食品添加劑，具有防腐和增色作用
①亞硝酸鈉中氮元素的化合價為+3，由此推斷其可能C．（填字母序號）
A．只有氧化性 B．只有還原性 C．既有氧化性，也有還原性
②已知亞硝酸屬于弱酸，則NaNO₂溶液顯堿性；（填“酸性”、“中性”或“堿性”）原因是NO^-+H₂O?HNO₂+OH^-．（用離子方程式表示）
（5）肼-空氣燃燒電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%-30%的KOH溶液，放電時生成N₂和水，則放電時負極電極反應式為N₂H₄-e^-+4OH^-=N₂↑+4H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．有機化學反應因反應條件不同，可生成不同的有機產品．例如：

（1）HX+

（X為鹵素原子）
（2）苯的同系物與鹵素單質混合，若在光照條件下，側鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環上的氫原子被鹵素原子取代．
工業上利用上述信息，按下列路線合成結構簡式為

的物質，該物質是一種香料．

請根據上述路線，回答下列問題：
（1）A的結構簡式可能為

、

．
（2）反應①、③、⑤的反應類型分別為加成反應、消去反應、水解或取代反應．
（3）反應④的化學方程式為（有機物寫結構簡式，并注明反應條件）：

．
（4）工業生產中，中間產物A須經反應③④⑤得D，而不采取直接轉化為D的方法，其原因是A的結構有2種，若直接轉化為D，得到D的結構也有2種，其中一種不能轉化為最終產品，原料利用率低．
（5）這種香料具有多種同分異構體，其中某些物質有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色 ②分子中有苯環，且苯環上的一溴代物有兩種．寫出符合上述條件的物質可能的結構簡式（只寫兩種）：

、

任意2種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．以短周期元素回答下列有關問題（稀有氣體元素除外）（填相應的元素符號或物質的化學式）
（1）金屬性最強的元素是Na，非金屬性最強的元素是F．
（2）原子半徑最大的是Na，適合作半導體的是Si．
（3）其最高價氧化物的水化物具有兩性的物質是Al（OH）₃，該物質與金屬性最強的元素的最高價氧化物的水化物發生的化學方程式是Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．X，Y都是短周期元素，X原子的最外層上有4個電子，Y原子的最外層上有6個電子，則X與Y形成化合物的化學式可能為（　　）

A．

XY₂

B．

X₂Y₄

C．

YX₂

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．有八種物質：①甲烷�、诒健、劬垡蚁、芫垡胰病、�2-丁炔　⑥環己烷�、哙彾妆健、喹h己烯，既能使酸性KMnO₄溶液褪色，又能與溴水反應使之褪色的是（　�。�

A．

①④⑤⑧

B．

②⑤⑦⑧

C．

④⑤⑧

D．

③④⑤⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．

糖類物質為很多生物生命活動提供能量．
（1）已知 45g葡萄糖在人體內完全氧化為二氧化碳和水，放出701KJ的熱量，該反應的熱化學方程式C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）=6CO₂（g）+6H₂O（g）△H=-2804kJ/mol．
（2）以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構如圖所示，其負極反應為：C₆H₁₂O₆+6H₂O-24e^-=6CO₂+24H⁺．電池工作過程中溶液中氫離子移動方向從負極區移向正極區（填“正”或“負”）
（3）常溫下，用上述電池惰性電極電解100L某濃的硫酸銅溶液，當溶液PH=1時停止電解，則理論上需要葡萄糖的質量為75g（假設溶液體積不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質，而含氮化合物的用途廣泛．
（1）圖1中表示兩個常見的固氮反應：

①N₂+3H₂═2NH₃
②N₂+O₂═2NO的平衡常數（lgK）與溫度的關系，
根據圖中的數據判斷下列說法正確的是D（填序號）．
A．反應②為放熱反應
B．常溫下，反應①的反應速率很大，而反應②的反應速率很小
C．升高溫度，反應①的反應速率增大，反應②的反應速率減小
D．在常溫下，利用反應①固氮和利用反應②固氮反應程度相差很大
（2）工業上也可在堿性溶液中通過電解的方法實現由N₂制取NH₃：2N₂+6H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4NH₃+3O₂，通入N₂的一極是陰極（填“陰極”或“陽極”），陽極的電極反應式是4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑ 或2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺．
（3）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發生反應：①N₂（g）+3H₂O（l）═2NH₃（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）△H=a kJ/mol．
已知：②N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol，則a=+765.0KJ．
（4）已知：4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1316kJ•mol^-1，氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料．
①當溫度不同（T₂＞T₁）、其他條件相同時，如圖2中圖象正確的是乙（填代號）．
②該燃料電池的負極反應式是2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂↑+6H₂O．
（5）工業上合成氨時，溫度過高，氨氣的產率降低，試從化學平衡移動原理的角度加以解釋：由工業合成氨反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4 kJ/mol可知該反應的正反應為放熱反應，溫度過高時，導致平衡逆向移動，因而氨氣的產率降低．

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