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Na₂SO₃·7H₂O是食品工業中常用的漂白劑、抗氧化劑和防腐劑。Na₂SO₃在30℃時的溶解度為35.5g/100gH₂O。
1）計算30℃時Na₂SO₃飽和溶液中Na₂SO₃的質量分數

。（保留2位小數）

2）計算30℃時271g Na₂SO₃飽和溶液中水的質量。
3）將30℃的Na₂SO₃飽和溶液271g冷卻到10℃，析出Na₂SO₃·7H₂O晶體79.5g。計算10℃時Na₂SO₃在水中的溶解度。

1）

2）135.5:100="271:x " x=200(g)
3）Na₂SO₃.7H₂O中Na₂SO₃的質量分數為0.50

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（19分）已知D、M、H是常見的非金屬單質，其中M是無色氣體，H是有色氣體，J是一種金屬單質（其同族的某種元素是形成化合物種類最多的元素），A、C是金屬氧化物，C和J均是某種常見電池的電極材料，J元素的+2價化合物比+4價化合物穩定，B與C反應時，每生成1molH同時消耗4molB和1molC，K只知含有CO或CO₂中的一種或兩種。它們關系如圖：

（1）寫出下列物質的化學式：    A                   D
（2）寫出下列反應的化學方程式：
②
⑤
（3）由金屬氧化物A和C得到其相應的金屬，在冶金工業上一般可用      方法（填序號）
①熱分解法     ②熱還原法      ③電解法
其中從A得到其相應金屬也可用鋁熱法，若反應中1molA參加反應，轉移電子的物質的量為
（4）用C、J作電極，與硫酸構成如圖所示電池，正極的電極反應為

當反應轉移1mol電子時，負極質量增加         g。