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2007年諾貝爾化學獎授予德國科學家格哈德·埃德爾是因為他在表面化學所作的開創性研究。下列選項與物質的表面特征無關的是

A．用明礬來凈水　　　　　　　　　　　　

B．硫酸工業生產中送進沸騰爐的礦石被粉碎成細小的礦粒

C．用還原鐵粉和石棉絨混合與水蒸氣反應制Fe₃O₄和H₂

D．配制FeCl₃溶液時，將FeCl₃固體溶于濃鹽酸中再加水稀釋

本題以科技新成果為載體考查物質的性質,較易。明礬水解產生氫氧化鋁膠體，可以吸附水里懸浮的雜質，使水澄清，A項正確；把礦石粉碎送進沸騰爐，為了增大礦石與空氣的接觸面積，使之充分燃燒，B項正確；將還原鐵粉與石棉絨混合是為了增大與水蒸氣的接觸面積，C項正確；將FeCl₃固體溶于濃鹽酸是為了防止FeCl₃水解，與物質的表面特征無關，D項錯誤。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

Na₂SO₃·7H₂O是食品工業中常用的漂白劑、抗氧化劑和防腐劑。Na₂SO₃在30℃時的溶解度為35.5g/100gH₂O。
1）計算30℃時Na₂SO₃飽和溶液中Na₂SO₃的質量分數

。（保留2位小數）

2）計算30℃時271g Na₂SO₃飽和溶液中水的質量。
3）將30℃的Na₂SO₃飽和溶液271g冷卻到10℃，析出Na₂SO₃·7H₂O晶體79.5g。計算10℃時Na₂SO₃在水中的溶解度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（9分）過氧化鈣是一種安全無毒的氧化物，通常含有部分CaO，且帶有數量不等的結晶水。為分析某過氧化鈣樣品的組成，進行了如下實驗。
① 稱取0.270 g樣品，灼熱使之完全分解，生成CaO、O₂和H₂O，得到的O₂在標準狀況下體積為33.6 mL。
② 另取0.120 g樣品，溶于稀鹽酸，加熱煮沸，使生成的H₂O₂完全分解。然后將溶液中的Ca²⁺完全轉化為CaC₂O₄沉淀，經過濾洗滌后，將沉淀溶于熱的稀硫酸，用0.0200 mol·L^－１ KMnO₄溶液滴定，共用去31.0 mL KMnO₄溶液。化學方程式如下：
5CaC₂O₄＋2KMnO₄＋8H₂SO₄＝ K₂SO₄＋2MnSO₄＋5CaSO₄＋10CO₂↑＋8H₂O
(1) 寫出CaO₂受熱分解的化學方程式。
(2) 計算樣品中CaO₂的質量分數。
(3) 計算樣品中CaO₂·x H₂O的x值。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水。
（1）服用適量的小蘇打（NaHCO₃），能治療胃酸過多，該反應的離子方程式為：                       ；
（2）如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，原因是                           ；
此時最好用含氫氧化稆的胃藥（如胃舒平）離子方程式：                                 。
（3）從物質的化學性質和溶解性角度看，Al(OH)₃所屬的類別分別是       和       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將6.4gCu加入到60mL2.0mol/L的硫酸溶液中，無明顯現象，再加入（或通入）足量的下列物質，銅能夠完全溶解的是

A．NaNO₃

B．O₂

C．H₂SO₄

D．FeCl₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列工業生產過程中不涉及氧化還原反應的是（）
①制水泥、玻璃 ②制硝酸 ③制硫酸 ④氯堿工業 ⑤合成氨 ⑥制漂白粉 ⑦制皂

A．①②③⑤

B．①③⑤⑥⑦