【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是
A. 1molN2與4molH2反應生成的NH3分子數為2NA
B. 1molFe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NA
C. 14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2NA
D. 標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數為0.4NA
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【題目】現有五種可溶性物質A，B，C，D，E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陰離子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五種陽離子Cl－、OH－、NO3－、CO32－、X中的一種。
(1)某同學通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質________和________(填物質的化學式)。
(2)為了確定X，現將(1)中的兩種物質記為A和B，當C與B的溶液混合時，產生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時產生棕灰色沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則：①X為________(填序號)。
A．SO32－ B．SO42－ C．CH3COO－ D．SiO32－
②B的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為____________(用離子符號表示)。
③將0.03 mol的A與0.01 mol的C同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應后，最終所得沉淀的物質的量為________。
④利用上述已經確定的物質，可以檢驗出D，E中的陽離子。請簡述實驗操作步驟、現象及結論________________________________________________________________________
(3)將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現。則物質D一定含有上述離子中的________(填相應的離子符號)。有關反應的離子方程式為____________________________________________________________。
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【題目】利用反應Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4，設計一個原電池。
(1)選用________為負極材料，________為正極材料，電解質溶液為________。
(2)寫出電極反應式：負極________，正極________。
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【題目】學好化學可以用化學知識解決生產、生產中的問題。用你所學的化學知識判斷，下列說法中正確的是（ ）
A. 用明礬可以鑒別硬水和軟水 B. 動植物體的腐爛屬于緩慢氧化
C. 霉變的食物蒸煮后可以繼續食用 D. 消毒用的碘酒中酒精是溶質、碘是溶劑
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【題目】下列科技成果不屬于化學成就的是（ �。�
A. 美國科學家約翰等發現“宇宙微波背景輻射的黑體形式”，獲得諾貝爾獎。
B. 我國研制的二十四面體鉑納米晶粒催化劑比傳統鉑催化劑的催化效率高4倍。
C. 美國科學家羅杰發現“真核轉錄的分子基礎”，獲得諾貝爾獎。
D. 我國納潤公司用高分子材料生產的“隱形手套”，可保護人手不被濃硫酸腐蝕。
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【題目】已知Br2跟NaOH溶液的反應類似于Cl2跟NaOH溶液的反應。用溴水作試劑不能將下列各選項中的溶液鑒別出來的是( )
A. 水、四氯化碳、苯 B. AgNO3、NaOH、KI
C. NaCl、NaBr、NaI D. 汽油、酒精、NaOH
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【題目】下列實驗操作、現象和所得到的結論均正確的是（ ）
選項 | 實驗內容 | 實驗結論 |
A. | 取兩只試管，分別加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只試管中加入0.01mol/L H2C2O4溶液2mL，向另一只試管中加入0.01mol/L H2C2O4溶液4mL，第一只試管中褪色時間長。 | H2C2O4濃度越大，反應速率越快 |
B. | 向電石中滴加飽和食鹽水，將產生的氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色。 | 產生的氣體為乙炔 |
C. | 取兩只試管，分別加入等體積等濃度的雙氧水，然后試管①中加入0.01mol/LFeCl3溶液2mL，向試管②中加入0.01mol/L CuCl2溶液2mL，試管①產生氣泡快。 | 加入FeCl3時，雙氧水分解反應的活化能較大。 |
D. | 檢驗FeCl3溶液中是否含有Fe2+時，將溶液滴入酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去。 | 不能證明溶液中含有Fe2+ |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】（14分）下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表某一化學元素
a | ||||||||||||||||||
g | j | |||||||||||||||||
b | c | f | i | l | m | |||||||||||||
e | h | k | ||||||||||||||||
d | ||||||||||||||||||
（1）表中所列元素中屬于主族元素的有 ；屬于金屬元素的有 ；e在元素周期表中的位置是 。
（2）下列_____組元素的單質可能都是電的良導體。
A．d、e、f B．b、c、i C．c、d、g D．a、g、k
（3）表中某元素的最高價氧化物對應水化物呈兩性的化學式是 ,它與短周期元素b的最高價氧化物對應水化物發生反應的離子方程式是 ;
（4）b、a與j形成原子個數比為1:1:1的化合物中含有的化學鍵類型是 。
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【題目】處理含氰（CN-）廢水涉及以下反應，其中無毒的OCN-中碳元素為+4價。
CN-+OH-+Cl2→OCN-+Cl－+H2O（未配平） 反應Ⅰ
2OCN－+4OH-+3Cl2＝2CO2+N2+6Cl－+2H2O 反應Ⅱ
下列說法中正確的是
A. 反應I中碳元素被還原
B. 反應II中CO2為氧化產物
C. 處理過程中，每產生1 mol N2，消耗3 molCl2
D. 處理I中CN-與Cl2按物質的量比例1:1進行反應
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