Question

【題目】處理含氰（CN-）廢水涉及以下反應，其中無毒的OCN-中碳元素為+4價。

CN-+OH-+Cl2→OCN-+Cl－+H2O（未配平） 反應Ⅰ

2OCN－+4OH-+3Cl2＝2CO2+N2+6Cl－+2H2O 反應Ⅱ

下列說法中正確的是

A. 反應I中碳元素被還原

B. 反應II中CO2為氧化產物

C. 處理過程中，每產生1 mol N2，消耗3 molCl2

D. 處理I中CN-與Cl2按物質的量比例1:1進行反應

Answer 1

【答案】D

【解析】

反應Ⅰ配平后的方程式為：CN-+2OH-+Cl2=OCN-+2Cl－+H2O，反應Ⅱ為:2OCN－+4OH-+3Cl2＝2CO2+N2+6Cl－+2H2O，反應過程的總反應為：2CN-+8OH-+5Cl2=10Cl－+4H2O+2CO2+N2，結合氧化還原反應的規律分析可得結論。

A.在反應Ⅰ中碳元素的化合價由CN-中的+2變為OCN-中的+4，化合價升高，被氧化，故A錯誤；

B.在反應II中，OCN－中碳元素的化合價為+4，生成物中二氧化碳的化合價也是+4，碳元素化合價反應前后沒有發生變化，二氧化碳既不是氧化產物，也不是還原產物，故B錯誤；

C.由上述分析可得處理過程的總反應為：2CN-+8OH-+5Cl2=10Cl－+4H2O+2CO2+N2，根據反應方程式可知：每產生1 mol N2，消耗5 molCl2，故C錯誤；

D.將反應Ⅰ配平后的方程式為：CN-+2OH-+Cl2=OCN-+2Cl－+H2O，根據方程式可知CN-與Cl2按物質的量比例1:1進行反應，故D正確；

答案選D。