Question

16．用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　　）
①12.4g白磷晶體中含有的P-P鍵數約是0.6N_A
②電解精煉銅時轉移了N_A個電子，陽極溶解32g銅
③7.8g Na₂S和Na₂O₂的固體混合物中含有的陰離子數大于0.1N_A
④CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO₂（g）?2CO（g）+O₂（g）△H=+2×283.0kJ/mol
⑤2.9g 2CaSO₄•H₂O含有的結晶水分子數為0.02N_A
⑥含0.2mol H₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應，生成SO₂的分子數為0.1N_A
⑦含0.1mol溶質Na₂CO₃的溶液中，所含陰離子總數大于0.1N_A．

• A． ①④⑤⑦
• B． ①④⑦
• C． ①③④⑤⑥
• D． ②③⑤⑥

Answer 1

分析 ①求出白磷的物質的量，然后根據1mol白磷中含6molP-P鍵來分析；
②電解精煉銅時，陽極放電的不止是銅；
③Na₂S和Na₂O₂均由2個鈉離子和1個陰離子構成；
④CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，即1molCO完全燃燒生成二氧化碳氣體時放出的熱量為283KJ；
⑤求出2CaSO₄•H₂O的物質的量，然后根據1mol2CaSO₄•H₂O中含1mol水分子來分析；
⑥銅只能與濃硫酸反應，和稀硫酸不反應；
⑦由于CO₃^2-的水解，會導致陰離子個數增多．

解答 解：①12.4g白磷的物質的量為n=$\frac{12.4g}{124g/mol}$=0.1mol，而1mol白磷中含6molP-P鍵，故0.1mol白磷中含0.6molP-P鍵即0.6N_A條，故①正確；
②電解精煉銅時，陽極放電的不止是銅，還有比銅活潑的雜質，故當轉移了N_A個電子時，陽極上溶解的銅的質量小于32g，故②錯誤；
③Na₂S和Na₂O₂的摩爾質量均為78g/mol，故7.8g混合物的物質的量為0.1mol，而兩者均由2個鈉離子和1個陰離子構成，故0.1mol混合物中含有的陰離子個數為0.1N_A個，故③錯誤；
④CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，即1molCO完全燃燒生成二氧化碳氣體時放出的熱量為283KJ，故有：2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H=-2×283.0kJ/mol，故2CO₂（g）?2CO（g）+O₂（g）△H=+2×283.0kJ/mol，故④正確；
⑤2.9g 2CaSO₄•H₂O的物質的量為n=$\frac{2.9g}{290g/mol}$=0.01mol，而1mol2CaSO₄•H₂O中含1mol水分子，故0.01mol 2CaSO₄•H₂O中含0.01mol水即0.01N_A個水分子，故⑤錯誤；
⑥銅只能與濃硫酸反應，和稀硫酸不反應，故濃硫酸不能反應完全，故生成的二氧化硫分子個數小于0.1N_A個，故⑥錯誤；
⑦由于CO₃^2-的水解，會導致陰離子個數增多，即多于0.1N_A個，故⑦正確．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．