(15分)
A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數與其周期數相同，B的最外層電子數是其所在周期數的2倍。B 在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E＋與D2－具有相同的電子數。A在F中燃燒，產物溶于水得到一種強酸�；卮鹣铝袉栴}：
（1）A在周期表中的位置是 ，寫出一種工業制備單質F的離子方程式 。
（2）B、D、E組成的一種鹽中，E的質量分數為43%，其俗名為 ，其水溶液與F單質反應的化學方程式為 ；在產物中加入少量KI，反應后加人CC14并振蕩，有 機層顯 色。
（3）由這些元素組成的物質，其組成和結構信息如下表：
| 物質 | 組成和結構信息 |
| a | 含有A的二元離子化合物 |
| b | 含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數之比為1:1 |
| c | 化學組成為BDF2 |
| d | 只存在一種類型作用力且可導電的單質晶體 |
步步高達標卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(10分)下表為元素周期表的一部分，所標的字母各代表一種化學元素。
試回答下列問題：
（1）元素M在第________周期第________族。
（2）C的10電子氫化物的電子________，D的簡單氫化物的空間結構為________________。
（3）試寫出一種由上述3種元素組成的不含有金屬元素的離子化臺物____________（填化學式）。
（4）上述元素中非金屬性最強的元素是_____________（填元素符號），元素最高價氧化物對應水化物酸性最強的物質是_____________(填化學式）。
(5)寫出G與I的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：____________________
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(16分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元素。
| | | | |||||||||||||||
| | | | | h | | | | | |||||||||
| a | c | f | | i | | | m | ||||||||||
| | | | e | | | | | | | | | | g | | k | | |
| | d | | | | | | | | | | | | | | | | |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
【化學——選修3：物質結構與性質】(15分)
鹵族元素的單質和化合物很多，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們。
（1）鹵族元素位于元素周期表的_________區；溴的價電子排布式為____________________。
（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________。
（3）請根據下表提供的第一電離能數據判斷，最有可能生成較穩定的單核陽離子的鹵素原子是_________。
| | 氟 | 氯 | 溴 | 碘 |
| 第一電離能 (kJ/mol) | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
[化學選修——3：物質結構與性質]（15分）
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數依次增大。A的核外電子總數與其電子層數相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數為其內層電子數的3倍，d與c同主族，e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子�；卮鹣铝袉栴}：
（1）b、c、d中第一電離能最大的是 （填元素符號），e的價層電子軌道示意圖為 。
（2）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為 ；分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是 （填化學式，寫兩種）。
（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數為3的酸是 ；酸根呈三角錐結構的酸是 。（填化學式）
（4）c和e形成的一種離子化合物的晶體結構如圖1，則e離子的電荷為 。
（5）這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中，陰離子呈四面體結構，陽離子呈軸向狹長的八面體結構（如圖2所示）。該化合物中陰離子為 ，陽離子中存在的化學鍵類型有 ；該化合物加熱時首先失去的組分是 ，判斷理由是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C都是元素周期表中的短周期非金屬元素，它們的核電荷數依次增大。A原子的核外成對電子數是未成對電子數的2倍，B原子的最外層p軌道的電子為半滿結構，C是地殼中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，D原子核外最外層電子數有1個電子，其余各層電子均充滿；E原子核外未成對電子數在同周期中最多。請用對應的元素符號或化學式填空：
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為 。 A和C的氫化物沸點大小關系為 ，原因為
（2）D與E的原子化熱分別為340 kJ·mol-1和400kJ·mol-1，則它們的熔點：D E(填“＞”、“＜”、“="”" )。
（3）分子A2B2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，為非極性分子，每個原子最外層電子數均滿足八電子，其結構式為_____________，1mol該分子中含有
鍵的數目為 。
（4）基態Ｅ原子的外圍電子排布式為 。EO2Cl2熔點：－96 .5℃，沸點：117℃，則固態EO2Cl2屬于 晶體。
（5）D的氫化物的晶體結構如圖所示，其化學式是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（16分）X、Y、Z三種短周期元素，其單質在常溫下均為無色氣體，它們的原子序數之和為16。在適當條件下三種單質兩兩化合，可發生如右圖所示變化。己知l個B分子中含有Z元素的原子個數比C分子中含有Z元素的原子個數少1個。請回答下列問題：
（1）由 X、Y、Z三種元素共同組成的三種不同種類的常見化合物的化學式為 ，相同濃度上述水溶液中由水電離出的c(H+)最小的是 （填寫化學式）。
（2）Allis-Chalmers制造公司發現可以用C作為燃料電池的燃料，以氫氧化鉀溶液為介質，反應生成對環境無污染的常見物質，試寫出該電池負極的電極反應式 ，溶液中OH-向 極移動（填“正”或“負”）。
（3）Z分別與X、Y兩元素可以構成18個電子分子甲和乙，其分子中只存在共價單鍵，常溫下甲、乙均為無色液體，甲隨著溫度升高分解速率加快。
①乙能夠將CuO還原為Cu2O，已知每lmol乙參加反應有4mole- 轉移，該反應的化學方程式為 。
②將銅粉末用10%甲和3.0mol?L-1H2SO4混合溶液處埋，測得不同溫度下銅的平均溶解速率如下表：
| 溫度（℃） | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
| 銅的平均溶解速率 （×10-3mol?L-1·min-1） | 7.34 | 8.01 | 9.25 | 7.98 | 7.24 | 6.73 | 5.76 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（12分）A、B、C、D四種元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和。
（1）D元素在元素周期表中的位置 ，該元素常見氧化物有 和 （寫出化學式）
（2）寫出B、C單質生成Ｅ的化學方程式： 。
（3）12克Ａ單質充分燃燒后的產物通人1L 1mol/LNaOH溶液中，所得溶液的溶質為 ,其物質的量為 mol。
（4）寫出D的最高價氧化物的水化物和A反應的化學方程式
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2OH－ ＋H2↑＋C12↑(或2NaCl(熔融)
(1分) 金屬晶體(1分)
