Question

9．在一定溫度下將1mol CO和1mol NO₂ 充入恒容密閉容器中，反應NO₂（g）+CO（g）?CO₂（g）+NO（g） 達平衡后，發現有50%CO的轉化為CO₂，其它條件不變再充入 0.5mol NO₂，達到平衡后，CO₂的物質的量可能是（　�。�

• A． 0.9 mol
• B． 0.8  mol
• C． 0.6mol
• D． 0.5 mol

Answer 1

分析 達平衡后，發現有50%CO的轉化為CO₂，則
        NO₂（g）+CO（g）?CO₂（g）+NO（g）
開始   1                1                0           0
轉化  0.5              0.5            0.5         0.5
平衡 0.5              0.5             0.5         0.5
K=1，
其它條件不變再充入 0.5mol NO₂，平衡正向移動，CO₂的物質的量增大，則
          NO₂（g）+CO（g）?CO₂（g）+NO（g）
開始    1                0.5              0.5          0.5
轉化     x               x                   x            x
平衡 1-x             0.5-x             0.5+x         0.5+x
$\frac{（0.5+x）^{2}}{（1-x）+（0.5-x）}$=1，解得x=0.1mol．

解答 解：達平衡后，發現有50%CO的轉化為CO₂，則
        NO₂（g）+CO（g）?CO₂（g）+NO（g）
開始   1                1                0           0
轉化  0.5              0.5            0.5         0.5
平衡 0.5              0.5             0.5         0.5
K=$\frac{0.5×0.5}{0.5×0.5}$=1，
其它條件不變再充入 0.5mol NO₂，平衡正向移動，CO₂的物質的量增大，則
          NO₂（g）+CO（g）?CO₂（g）+NO（g）
開始    1                0.5              0.5          0.5
轉化     x               x                   x            x
平衡 1-x             0.5-x             0.5+x         0.5+x
$\frac{（0.5+x）^{2}}{（1-x）+（0.5-x）}$=1，解得x=0.1mol，
可知CO₂的物質的量為0.5mol+0.1mol=0.6mol，
故選C．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握化學平衡三段法、K的計算為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意溫度不變、K不變，題目難度不大．