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1．下列物質：①鹽酸  ②食鹽水  ③熔融硝酸鉀  ④液態氯化氫 ⑤銅  ⑥氨水 ⑦SO3⑧醋酸 ⑨氫硫酸
其中可以導電并且屬于強電解質的是③（填所選物質序號，下同）
其中屬于強電解質但是不導電的是④．

分析 能導電的物質含有自由電子或自由離子，在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物是電解質，能完全電離的電解質是強電解質，據此分析解答．

解答 解：①鹽酸、②食鹽水、⑥氨水是混合物，所以不是電解質，但都含自由離子所以能導電；
③熔化硝酸鉀是強電解質且含有自由移動的離子所以能導電； 
④液態氯化氫是強電解質，但沒有自由移動的離子，所以不導電；
⑤銅是單質所以不是電解質，但能導電；
⑦三氧化硫是非電解質，不能導電；
⑧醋酸是弱電解質，沒有自由離子所以不導電；
⑨氫硫酸是弱電解質，不能導電，
可以導電并且屬于強電解質的是③；
其中屬于強電解質但是不導電的是④．
故答案為：③；④．

點評 本題考查了能導電的強電解質的判斷，題目難度不大，緊扣“強電解質、能導電”來分析解答即可．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．0.1mol•L-1的NaOH溶液：K+、Ba2+、Cl-、NO3-
B．0.1mol•L-1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C．0.1mol•L-1的FeCl3溶液：K+、NH4+、NO3-、Cl-
D．0.1mol•L-1的HCl溶液：K+、Na2+、SO42-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．煙氣的主要污染物是SO2、NOx，經臭氧預處理后再用適當溶液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量．O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應的熱化學方程式為：
NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=-200.9kJ•mol-1
NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═NO2（g）△H=-58.2kJ•mol-1
SO2（g）+O3（g）?SO3（g）+O2（g）△H=-241.6kJ•mol-1
（1）反應3NO（g）+O3（g）═3NO2（g）的△H=-317.3 kJ•mol-1．
（2）臭氧脫硝反應2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）能自發進行．在溫度為T1K時，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol O3和2mol NO2，發生上述反應，經25分鐘反應達平衡，測得平衡時N2O5（g）的濃度為0.25mol•L-1．
①判斷該反應的△S＜0，△H＜0（填＞、＜或=）．
②在溫度為T1K時該反應的平衡常數K=1．
③下列說法正確的是CD．
A．從反應開始到達平衡，NO2的平均反應速率v（NO2）=0.04mol•L-1•min-1
B．T1K時，若起始時向容器中充入1mol O3、2mol NO2、1mol O2和1mol N2O5氣體，則反應達到平衡前v（正）＜v（逆）
C．若改變反應溫度為T2K，測得平衡時NO2的濃度為0.60mol•L-1，則T2＞T1
D． T1K時反應達平衡時容器的體積為2L，若維持T1K壓縮容器使NO2轉化率為60%，則此時容器的體積約為0.71L
④若維持其他條件不變，僅改變溫度為T2K時，經15分鐘反應達平衡，測得平衡時N2O5（g）的濃度為0.20mol•L-1．畫出在T2K下從0到25分鐘c（NO2）隨時間變化圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在一定溫度下將1mol CO和1mol NO2 充入恒容密閉容器中，反應NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g） 達平衡后，發現有50%CO的轉化為CO2，其它條件不變再充入 0.5mol NO2，達到平衡后，CO2的物質的量可能是（　　）
A．0.9 molB．0.8  molC．0.6molD．0.5 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知C-C鍵可以繞鍵軸自由旋轉，結構簡式為的烴，下列說法中正確的是（　　）
A．分子中至少有9個碳原子處于同一平面上
B．分子中至少有16個碳原子處于同一平面上
C．分子中至少有10個碳原子處于同一平面上
D．該烴不屬苯的同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．端炔烴在催化劑存在下可發生偶聯反應，稱為Glaser反應．
2R-C≡C-H$\stackrel{催化劑}{→}$R-C≡C-C≡C-R+H2
該反應在研究新型發光材料、超分子化學等方面具有重要價值．下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線：

回答下列問題：
（1）B的結構簡式為，D 的化學名稱為苯乙炔．
（2）①和③的反應類型分別為取代反應、消去反應．
（3）E的結構簡式為．用1mol E合成1，4-二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣4mol．
（4）化合物（）也可發生Glaser偶聯反應生成聚合物，該聚合反應的化學方程式為n$\stackrel{催化劑}{→}$+（n-1）H2．
（5）芳香化合物F是C的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環境的氫，數目比為3：1，寫出其中2種的結構簡式，．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．圖一是煤化工產業鏈的一部分，試運用所學知識，回答下列問題：

（1）圖一中氣體A的俗稱是水煤氣
（2）合成氨工業是煤化工產業鏈中非常重要的一步．已知有一組數據：破壞1mol氮氣中的化學鍵需要吸收A kJ能量；破壞0.5mol氫氣中的H-H鍵需要吸收B kJ的能量；形成氨分子中1mol N-H鍵能夠釋放C kJ能量．圖二表示合成氨工業過程中能量的變化，②的數值為80kJ
（3）甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，其工作原理如圖三所示，該燃料電池的電池反應式為2CH3OH （g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l），則負極的電極反應式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，正極附近pH值增大（填寫“增大”、“減小”或者“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗事實所得出的結論中，錯誤的是（　　）
A．加入鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則試樣中一定有CO32-
B．向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀變黃，說明AgI比AgCl更難溶
C．先加入鹽酸無沉淀，再加入BaCl2溶液產生白色沉淀，則試樣中一定有SO42-
D．鹽溶液中加入NaOH微熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則一定是銨鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性，常溫下，向10ml 0.1 mol•L-1NaHC2O4溶液中滴加 0.1mol•L-1NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是（　　）
A．V（NaOH）=0時，c（H+）=1×10-2mol•L-1
B．V（NaOH）=10mL時，c（H+）=1×10-7mol•L-1
C．V（NaOH）＞10mL時，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）
D．V（NaOH）＜10mL時，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）

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