Question

實驗是化學(xué)的最高法庭。以鎂條、鋁片為電極，以稀NaOH溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，人們普遍認(rèn)為鋁是負(fù)極。某研究性學(xué)習(xí)小組為探究該原電池究竟誰是負(fù)極，發(fā)生怎樣的電極反應(yīng)，進行了如下實驗：

如圖，剪取約8cm的鎂條及大小相近的鋁片，用砂紙去膜，使鎂條與鋁片分別與量程為500μA的教學(xué)演示電表的“－”、“＋”端相連接，迅速將兩電極插入盛有1mol/LNaOH溶液的燒杯中。開始，電表指針向右偏移約500μA，鋁片表面有許多氣泡，很快電流逐漸減小至0；隨后，指針向左偏移，且電流逐漸增大至約400μA，此時，鋁片表面氣泡有所減少，但鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，回答下列問題：

（1）開始階段，原電池的正極是____（填“Mg”或“Al”）片；鋁片表面產(chǎn)生的氣泡是____；負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是                        。

（2）隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式是______________________________；鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生，其原因是：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-（極少），試判斷此電極發(fā)生的主要反應(yīng)是_________________________；鋁片表面氣泡有所減少，但未消失，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因是                                   。

Answer 1

（1）Al  H₂    Mg+2OH^--2e^-=Mg（OH）₂ 

（2）4Al+16OH^--12e^-=4AlO₂^-+8H₂O  3O₂+6H₂O+12e^-=12OH^-  鋁片中含有雜質(zhì)，構(gòu)成原電池。