Question

實驗是化學的最高法庭。以鎂條、鋁片為電極，以稀NaOH溶液為電解質溶液構成的原電池，人們普遍認為鋁是負極。某研究性學習小組為探究該原電池究竟哪種金屬作負極，發生怎樣的電極反應，進行了如下實驗：

如圖，剪取約8 cm的鎂條及大小相近的鋁片，用砂紙去膜，使鎂條與鋁片分別與量程為500 μA的教學演示電表的“-”“+”端相連接，迅速將兩電極插入盛有1 mol·L^-1 NaOH溶液的燒杯中。

開始，電表指針向右偏移約500 μA，鋁片表面有許多氣泡，很快電流逐漸減小至0；隨后，指針向左偏移，且電流逐漸增大至約400 μA，此時，鋁片表面氣泡有所減少，但鎂條表面只有極少量的氣泡產生。

根據以上實驗現象，回答下列問題：

（1）開始階段，原電池的正極是__________（填“Mg”或“Al”）片；鋁片表面產生的氣泡是__________；負極發生的電極反應是________________________________________。

（2）隨后階段，鋁片發生的電極反應式是__________；鎂條表面只有極少量的氣泡產生，其原因是：2H₂O+2e^-====H₂↑+2OH^-(極少)，試判斷此電極發生的主要反應是__________；鋁片表面氣泡有所減少，但未消失，產生這一現象的可能原因是___________________________。

Answer 1

（1）Al  H₂

Mg+2OH^--2e^-====Mg (OH)₂

（2）Al+4OH^--3e^-====+2H₂O  O₂+2H₂O+4e^-====4OH^-  鋁片中含有雜質，構成原電池