Question

下列排列順序，錯誤的是

1. A.
   原子半徑：O＜S＜Na
2. B.
   穩定性：PH₃＞H₂S＞NH₃
3. C.
   酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄
4. D.
   堿性：Al(OH)₃＜Mg(OH)₂＜NaOH

Answer 1

B
解析：
本題是有關元素周期律具體應用方面的問題．O與S同主族，但S的電子層數多，所以半徑比O原子大，S與Na同周期，但Na的核電荷數小，所以半徑大于S，故選項A正確；P與S同周期，由于非金屬性P＜S，則穩定性PH₃＜H₂S，故選項B錯誤；同周期元素從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強，最高價氧化物對應水化物的堿性減弱，酸性增強，故選項C、D均正確．