下列排列順序，錯誤的是( )

A.原子半徑：O＜S＜Na

B.穩定性：PH₃＞H₂S＞NH₃

C.酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄

D.堿性：Al(OH)₃＜Mg(OH)₂＜NaOH

解析：本題是有關元素周期律具體應用方面的問題。O與S同主族，但S的電子層數多，所以半徑比O原子大，S與Na同周期，但Na的核電荷數小，所以半徑大于S，故選項A正確；P與S同周期，由于非金屬性P＜S，則穩定性PH₃＜H₂S，故選項B錯誤；同周期元素從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強，最高價氧化物對應水化物的堿性減弱，酸性增強，故選項C、D均正確。

答案：B

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A.
原子半徑：O＜S＜Na
B.
穩定性：PH₃＞H₂S＞NH₃
C.
酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄
D.
堿性：Al(OH)₃＜Mg(OH)₂＜NaOH

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下列排列順序中錯誤的是（）

A.原子半徑：O＜S＜Na B.穩定性：PH₃＞H₂S＞NH₃

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下列排列順序，錯誤的是

A．原子半徑：O＜S＜Na

B．穩定性：PH3＞H2S＞NH3

C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4

D．堿性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜NaOH

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下列排列順序中錯誤的為( )

A.原子半徑 :O<S<Na B.穩定性 PH₃<H₂S<NH₃

C. 電負性P<S<Cl D.第一電離能Na<Mg<Al

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