Question

現有氨氣、氟氣、氯氣、鈉、鐵、氧化鈉、過氧化鈉、二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮等中學化學常見物質，根據它們在一定條件下能否與水發生氧化還原反應進行分類
請回答下列問題：
（1）淡黃色固體位于    組（填“A～E），1mo1該物質與足量反應轉移電子    mo1；
（2）用離子方程式表示A組中溶解度較大的物質使溴水視色的原因    ；
（3）C組中某一物質須在加熱時才能與水節蒸氣反應，其化學反應方程式為    ；
（4）用化學方程式表示B組中氣體物質的實驗制法    ．

Answer 1

【答案】分析：氨氣（NH₃）、氟氣（F₂）、氯氣（Cl₂）、鈉（Na）、鐵（Fe）、氧化鈉（Na₂O）、過氧化鈉（Na₂O₂）、二氧化硫（SO₂）、二氧化碳（CO₂）、二氧化氮（NO₂）等中學化學常見物質，根據它們在一定條件下能否與水發生氧化還原反應進行分類；依據分組后的性質分析判斷，A組、與水反應生成的溶液呈酸性，氟氣（F₂）、二氧化硫（SO₂）、二氧化碳（CO₂）、二氧化氮（NO₂）；B組生成物水溶液呈堿性為鈉（Na）、氧化鈉（Na₂O）、過氧化鈉（Na₂O₂）；C、水是氧化劑為：鈉（Na）、鐵（Fe）；D、水是還原劑為：氟氣（F₂）；E、與水反應水即不是氧化劑也不是還原劑的是：氯氣（Cl₂）、過氧化鈉（Na₂O₂）、二氧化氮（NO₂）；
解答：解：（1）淡黃色固體是過氧化鈉（Na₂O₂）在E組；1mo1過氧化鈉與足量反應，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂；轉移電子1mol；故答案為：E、1；
（2）用離子方程式表示A組中溶解度較大的物質是SO₂，使溴水視色的原因為：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄；離子方程式為：SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-；
故答案為：SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-；
（3）C組中某一物質須在加熱時才能與水蒸氣反應，說明是鐵和水蒸氣的反應，其化學反應方程式為：
3Fe+4H₂OFe₃O₄+4H₂；故答案為：3Fe+4H₂OFe₃O₄+4H₂
（4）B組中氣體物質為NH₃用化學方程式表示的實驗制法為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
故答案為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
點評：本題考查了常見單質化合物的性質應用，主要考查單質化合物與水反應的特征應用，熟悉物質的性質和產物性質分析判斷是解題的關鍵．