Question

現(xiàn)有氨氣、氟氣、氯氣、鈉、鐵、氧化鈉、過(guò)氧化鈉、二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮等中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，根據(jù)它們?cè)谝欢�條件下能否與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）淡黃色固體位于

E

組（填“A～E），1mol該物質(zhì)與足量反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子

1

mol；
（2）用離子方程式表示A組中溶解度較大的物質(zhì)使溴水視色的原因

SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-

；
（3）C組中某一物質(zhì)須在加熱時(shí)才能與水節(jié)蒸氣反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為

3Fe+4H₂O

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂

；
（4）用化學(xué)方程式表示B組中氣體物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)制法

Ca（OH）₂+2NH₄Cl=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．

Answer 1

分析：氨氣（NH₃）、氟氣（F₂）、氯氣（Cl₂）、鈉（Na）、鐵（Fe）、氧化鈉（Na₂O）、過(guò)氧化鈉（Na₂O₂）、二氧化硫（SO₂）、二氧化碳（CO₂）、二氧化氮（NO₂）等中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，根據(jù)它們?cè)谝欢�條件下能否與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)；依據(jù)分組后的性質(zhì)分析判斷，A組、與水反應(yīng)生成的溶液呈酸性，氟氣（F₂）、二氧化硫（SO₂）、二氧化碳（CO₂）、二氧化氮（NO₂）；B組生成物水溶液呈堿性為鈉（Na）、氧化鈉（Na₂O）、過(guò)氧化鈉（Na₂O₂）；C、水是氧化劑為：鈉（Na）、鐵（Fe）；D、水是還原劑為：氟氣（F₂）；E、與水反應(yīng)水即不是氧化劑也不是還原劑的是：氯氣（Cl₂）、過(guò)氧化鈉（Na₂O₂）、二氧化氮（NO₂）；

解答：解：（1）淡黃色固體是過(guò)氧化鈉（Na₂O₂）在E組；1mol過(guò)氧化鈉與足量反應(yīng)，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂；轉(zhuǎn)移電子1mol；故答案為：E、1；
（2）用離子方程式表示A組中溶解度較大的物質(zhì)是SO₂，使溴水視色的原因?yàn)椋篠O₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄；離子方程式為：SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-；
故答案為：SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-；
（3）C組中某一物質(zhì)須在加熱時(shí)才能與水蒸氣反應(yīng)，說(shuō)明是鐵和水蒸氣的反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：
3Fe+4H₂O

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂；故答案為：3Fe+4H₂O

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂
（4）B組中氣體物質(zhì)為NH₃用化學(xué)方程式表示的實(shí)驗(yàn)制法為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
故答案為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)單質(zhì)化合物的性質(zhì)應(yīng)用，主要考查單質(zhì)化合物與水反應(yīng)的特征應(yīng)用，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)和產(chǎn)物性質(zhì)分析判斷是解題的關(guān)鍵．