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16．將9.6g純銅片投入足量的某硝酸溶液中，銅片完全溶解．放出氣體由導管過盛有蒸餾水的洗氣瓶充分反應，測得洗氣瓶中液體增重Vg．排水后理論上從洗氣瓶出氣口收集到氣體（S．T．P）的體積為（　　）
A．2.24升B．3.36升C．4.48升D．5.6升

分析 Cu與硝酸反應生成硝酸銅、N的氧化物和水，氣體由導管過盛有蒸餾水的洗氣瓶充分反應后最終收集氣體為NO，整個過程中Cu失去電子數等于N得到電子數，以此來解答．

解答 解：整個過程中Cu失去電子數等于N得到電子數，由電子守恒可知，n（NO）=$\frac{\frac{9.6g}{64g/mol}×（2-0）}{（5-2）}$=0.1mol，理論上從洗氣瓶出氣口收集到氣體（S．T．P）的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化、電子守恒為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意守恒法應用，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在一條魚蝦絕跡的小河邊有四座工廠：甲、乙、丙、丁（如圖所示，箭頭表示河水流向），它們排出的廢液里，每個工廠只含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一種．某中學環保小組對河水檢測時發現：①甲處河水呈乳白色，②乙處河水呈紅褐色混濁，③丙處河水由渾變清，④丁處產生氣泡，河水仍清，⑤M處水樣的pH小于7．
（1）甲工廠排出的污染物是（填化學式，下同）Ca（OH）2；推測乙處由于生成了Fe（OH）3而呈紅褐色．寫出丙處發生反應的離子方程式；Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O丁處產生的氣體通入足量的Ba（OH）2溶液中，發生反應的離子方程式是CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O
（2）在M處取出的河水中，大量含有的陰離子是Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質溶液的水激活電池．下列敘述錯誤的是（　　）
A．負極反應式為Mg-2e-═Mg2+
B．負極可能會發生副反應Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑
C．電池放電時Cl-由負極向正極遷移
D．正極反應式為AgCl+e-═Ag+Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．檢測血液中的Ca2+能夠幫助判斷多種疾病．某研究小組測定血液樣品中Ca2+的含量（l00mL血液中含Ca2+的質量），實驗步驟如下：
①準確量取5.00mL血液樣品，處理后配制成50.00mL溶液；
②準確量取溶液10.00mL，加入過量（NH4）2C2O4溶液，使Ca2+完全轉化成CaC2O4沉淀；
③過濾并洗凈所得CaC2O4沉淀，用過量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；
④加入12.00mL0.0010mol•L-1的KMnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化，離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2+2Mn2++8H2O；
⑤用0.0020mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定過量的KMnO4溶液，消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的體積如圖所示，離子方程式為：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
回答下列問題：
（1）已知H2C2O4屬于二元弱酸，下列說法正確的是B C
A．H2C2O4溶液中：c（H+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）
B．相同溫度下，等物質的量濃度的（NH4）2C2O4和（NH4）2Fe（SO4）2溶液，c（NH4+）前者小于后者
C．（NH4）2C2O4溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+2c（H2C2O4）
D．（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（OH-）＞c（H+）
（2）實驗中發現向草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色開始時緩慢，一段時間后迅速加快，利用水浴使反應液保持恒溫時也是如此，出現該現象的可能原因是反應生成的Mn2+催化了反應的進行，使褪色速率變快
（3）12.00mL0.0010mol•L-1的KMnO4溶液應用酸式滴定管  量取（填“酸式”或“堿式”滴定管）
（4）到達滴定終點時的現象是最后一滴溶液滴下，錐形瓶中溶液顏色從淺紫色變成無色且半分鐘內不變色
（5）若步驟⑤滴定管在使用前未用標準（NH4）2Fe（SO4）2溶液洗滌，測得血液中Ca2+的含量將偏低   （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（6）計算血樣中Ca2+的含量0.040 g/100mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．水合堿式碳酸鎂[4MgCO3•Mg（OH）2•4H2O〕，又稱輕質碳酸鎂．常利用菱鎂礦（質量含量為碳酸鎂90%，碳酸鈣10%〕碳化法制取：

（1）根據下列表格數據，選擇消化反應的最佳溫度70℃；理由是溫度進一步升高同等幅度，轉化率幾乎不變，但能耗增加．
消化溫度/℃30405060708090
轉化率/%50.358.285.185.290.791.291.5
（2）碳化反應可生成Mg（HCO3）2，生成Mg（HCO3）2的化學方程式為Mg（OH）2+2CO2═Mg（HCO3）2．
（3）流程圖中煅燒反應和熱解反應可以為碳化反應提供二氧化碳源．
（4）有工藝設計利用鹵水碳化法制取輕質碳酸鎂：
①鹵水中含有Fe2+和Mn2+，當其濃度小于1×10-5時，可以認為完全除去．常溫時當調節溶液pH為9.5時，此時Mn2+小于10-5mol/L，不會沉淀出來．
物質Mg（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2
Ksp10-1110-3910-1710-14
②如果把Fe2+轉化為Fe3+，從環境角度選擇最合適的氧化劑為C．
A．Ca（C1O）2   B．Cl2   C．H2O2   D．HNO3
③下列方案中，較好的為方案2，理由是加入碳酸鈉的產品中易混入更多雜質，不易提純．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．常溫常壓下，點燃100mlH2S和O2的混合氣體，充分反應恢復到原狀況，氣體的體積變為58ml，這58ml氣體的成分是（　　）
A．H2SB．SO2C．SO2、O2D．SO2、H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．（1）已知Na2O2能與CO2反應，可用來呼吸面具中的做生氧劑．該反應：
化學方程式表示為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
標出電子轉移的方向和數目：2Na2O2+2CO2→
有兩個實驗小組的同學為探究Na2O2與SO2反應，都用如圖所示的裝置進行實驗．通過SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復燃．請回答下列問題：
Ⅰ、第1小組同學認為Na2O2與SO2反應生成了Na2SO3和O2，并設計了實驗方案證明Na2O2與SO2反應生成的白色固體中含有Na2SO3．
（2）你認為他們可以選擇的試劑是AB（填編號）
       A．品紅溶液           B．稀H2SO4 C．BaCl2溶液
Ⅱ、第2小組同學認為Na2O2有強氧化性，它與SO2反應除了生成Na2SO3外，還有Na2SO4生成．為檢驗是否有Na2SO4生成，他們設計了如下方案：
將B中反應后的固體溶于水$\stackrel{BaCl_{2}溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{稀硝酸}{→}$白色沉淀不溶解，證明有Na2SO4生成
（3）上述方案是否合理？不合理．請簡要說明兩點理由：
①稀硝酸能使亞硫酸鋇轉化為硫酸鋇；②若反應后殘留過氧化鈉，它溶于水后能將SO32-轉化為SO42-．
若有某種混合氣體，可能含有N2、HCl、CO．把混合氣體依次通過足量的NaHCO3溶液、濃硫酸和灼熱的CuO，氣體體積都沒有變化；再通過足量Na2O2固體，氣體體積變小；最后通過灼熱的銅網，經充分反應后氣體體積又減小，但還有剩余氣體．
（4）則原混合氣體中一定含有N2，HCl和CO中至少有一種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某有機物的結構如圖，關于該有機物的說法不正確的是（　　）
A．分子式為C9H10O2
B．能發生取代、加成反應
C．苯環上的一氯代物有3種
D．在酸性條件下水解產物均能與NaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

請從圖中選用必要的裝置進行電解飽和食鹽水（含酚酞）的實驗，要求測定產生的氫氣的體積（大于25mL），并檢驗氯氣的氧化性。

（1） A極發生的電極反應式是__________；B極發生的電極反應式是_______________

（2）電極A可能觀察到的現象是_________________

（3）設計檢測上述氣體實驗裝置時，各接口的正確連接順序為_______接_______、_______接A，B接_______、_______接_______。

（4）實驗中，在盛有KI?淀粉溶液的容器中發生反應的離子方程式為__________________。

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