Question

實驗室用密度為1.18g/mL，質量分數為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液應稱量鹽酸體積/mL

 

應選用容量瓶的規格/mL

 

除容量瓶外還需要的其它儀器

 

（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）

 

．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度2-3cm處
（3）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？沒有進行A操作

 

；加蒸餾水時不慎超過了刻度

 

；定容時俯視

 

溶液注入容量瓶前未恢復到室溫

 

．
（4）若實驗過程中出現如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）依據C=

1000ρω

M

計算濃鹽酸的物質的量濃度，然后根據溶液稀釋前后物質的量不變計算所需濃鹽酸的體積；根據配制溶液的體積來選擇容量瓶的規格，根據配制一定濃度溶液的步驟選用儀器；
（2）根據配制一定物質的量濃度的溶液的實驗操作進行排序；
（3）根據c=

n

V

分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷；
（4）錯誤的操作發生后，能補救的就補救，不能補救的則重新配制．

解答： 解：（1）濃鹽酸的物質的量濃度為：C=

1000×1.18g/mL×36.5%

36.5g/mol

=11.8mol/L；設量取濃鹽酸的體積為V，11.8mol/L×V=0.1mol/L×0.25L，V=0.0021L=2.1mL；
根據所配制溶液的體積為250mL，故選用250mL的容量瓶；
配制鹽酸溶液所需的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，所以除容量瓶外還需要的其它儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；
故答案為：2.1；250；量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；
（2））配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以配制時，其正確的操作順序是BCAFED，故答案為：BCAFED；
（3）根據c=

n

V

可知，凡是能夠使n偏小或者使V偏大的操作都會是溶液的濃度偏小，反之，溶液的濃度偏大．
沒有進行A操作，導致溶質的物質的量偏小，配制溶液的濃度偏低；
加蒸餾水時不慎超過了刻度，導致溶液的體積偏大，配制溶液的濃度偏低；
定容時俯視偏低，導致溶液的體積偏小，配制溶液的濃度偏高；
溶液未冷卻就轉移到容量瓶中并定容，待溶液冷卻后體積偏小，則濃度偏高，
故答案為：偏低；偏低；偏高；偏高；
（4）加蒸餾水時不慎超過了刻度線后無法補救，只能重新配制，故答案為：重新配制．

點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液方法，題目難度不大，注意掌握配制一定物質的量濃度的溶液方法，明確誤差分析的方法與技巧，試題培養了學生靈活應用所學知識的能力．