Question

13．（1）鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質FeCl₃，而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl₂溶液．則在Cl₂、Cl^-、H⁺中，具有氧化性的是Cl₂、H⁺，其中氧化性強的是Cl₂．
（2）鹽酸在不同的反應中，可以分別表現出酸性、氧化性和還原性．現有如下三個反應，請寫出鹽酸在三個反應中，分別表現什么性質：
①NaOH+HCl═NaCl+H₂O酸性；
②2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑既表現氧化性又表現還原性．
③MnO₂+4HCl（濃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O酸性和還原性．
（3）并用“雙線橋法”標出反應③電子轉移的方向和數目．
（4）在某體系內有反應物和生成物5種物質：H₂S、S、FeCl₃、FeCl₂、HCl．已知H₂S為反應物，寫出反應的化學方程式（不必配平）2FeCl₃+H₂S═2FeCl₂+S↓+2HCl．

Answer 1

分析 （1）在Cl₂、Cl^-、H⁺中氫元素處于最高價具有氧化性，Cl₂、H⁺中氧化性最強的是Cl₂；
（2）①NaOH+HCl=NaCl+H₂O中，沒有元素的化合價變化，為中和反應；
②2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑中，H元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高；
③反應MnO₂+4HCl（濃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Cl元素的化合價升高，鹽酸表現還原性，且生成氯化錳，鹽酸表現酸性；
（3）Mn元素的化合價從+4價降為+2價，Cl元素從-1價升高為0價，可通過雙線橋分析此氧化還原反應；
（4）已知H₂S為反應物，則反應為H₂S→S，則另一反應物應具有氧化性，應為FeCl₃，則發生反應為2FeCl₃+H₂S═2FeCl₂+S↓+2HCl．

解答 解：（1）在Cl₂、Cl^-、H⁺中氫元素處于最高價具有氧化性，氯氣容易得電子具有較強的氧化性，所以具有氧化性的是Cl₂、H⁺，其中氧化性最強的是Cl₂，
故答案為：Cl₂、H⁺；Cl₂；
（2）①NaOH+HCl=NaCl+H₂O中，沒有元素的化合價變化，為中和反應，反應生成鹽，表現酸性；故答案為：酸性；
②2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑中，H元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，所以HCl既表現氧化性又表現還原性，故答案為：既表現氧化性又表現還原性；
③反應MnO₂+4HCl（濃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Cl元素的化合價升高，鹽酸表現還原性，且生成氯化錳，鹽酸表現酸性，故答案為：酸性和還原性；
（3）Mn元素的化合價從+4價降為+2價，Cl元素從-1價升高為0價，可通過雙線橋分析此氧化還原反應，，故答案為：；
（4）已知H₂S為反應物，則反應為H₂S→S，則另一反應物應具有氧化性，應為FeCl₃，則發生反應為2FeCl₃+H₂S═2FeCl₂+S↓+2HCl，
故答案為：2FeCl₃+H₂S═2FeCl₂+S↓+2HCl．

點評 本題考查氧化還原反應的綜合應用，為高頻考點，題目難度中等，注意從化合價的角度分析，計算時注意氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等，表現為化合價升降總數相等．