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5．下列過程應用于工業生產的是（　　）
A．鋅與稀硫酸反應制取氫氣B．氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣
C．濃鹽酸和二氧化錳反應制取氯氣D．氯氣與石灰乳反應制取漂白粉

分析 A．鋅與稀硫酸反應制取氫氣為實驗室制取少量氫氣；
B．氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣適合實驗室制備氨氣；
C．濃鹽酸和二氧化錳反應制取氯氣適合實驗室制備氯氣；
D．氯氣與石灰乳反應制取漂白粉．

解答 解：A．工廠用電解水方法制取氫氣，故A錯誤；
B．工業上用氮氣與氫氣化合生成氨氣，故B錯誤；
C．工業制備氯氣用電解飽和食鹽水，故C錯誤；
D．氯氣與石灰乳反應制取漂白粉，為工業制備漂白粉原理，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了物質的制備，熟悉常見氣體的實驗室制法與工業制法的原理是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．已知：①苯和鹵代烴在催化劑作用下可以生成烷基苯和鹵化氫，例如：

②苯的同系物（如甲苯、乙苯等）能被酸性高錳酸鉀氧化為苯甲酸，例如：

③K不發生銀鏡反應．
根據以下轉化關系（生成物中所有無機物均已略去），回答下列問題：

（1）在①～⑥六個反應中，屬于取代反應的是①③④⑤（填反應編號）．
（2）寫出物質的結構簡式F，I．
（3）E的同分異構體有5種．
（4）寫出下列化學方程式：B→D：；G→H：．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．經測定乙醇的化學式是C2H6O，由于有機物普遍存在同分異構現象，推測乙醇的結構可能是圖1兩種之一．

為測定其結構，應利用物質的特殊性進行定性、定量實驗．現給出乙醇、鈉、水及必要的儀器，請甲、乙、丙、丁四位同學直接利用如圖2給定裝置開始進行實驗確定乙醇的結構．
（1）學生甲得到一組實驗數據：
乙醇的物質的量/mol氫氣的體積/L
0.101.12（標準狀況）
根據以上數據推斷乙醇的結構為Ⅰ（用Ⅰ、Ⅱ表示），理由為得到H2的體積說明乙醇分子中有一個H與其他五個H不同，從而確定乙醇分子的結構Ⅰ
（2）同學乙分別準確稱量4.60g 乙醇進行多次實驗，結果發現以排開量筒內的體積作為生成的H2體積，換算成標準狀況后都小于1.12L，如果忽略量筒本身及乙同學讀數造成的誤差，那么乙認為可能是由于樣品中含有少量水造成的，你認為正確嗎？不正確（填“正確”或“不正確”）．如果你認為正確，請說明理由；如果你認為不正確，那產生這種情況的原因應該是什么？廣口瓶與量筒之間玻璃導管中水柱的體積沒計算在內
（3）同學丙認為實驗成功的關鍵有：①裝置氣密性要良好，②實驗開始前準確確定乙醇的量，③鈉足量，④廣口瓶內水必須充滿，⑤氫氣體積的測算方法正確、數據準確．其中正確的有①②③⑤．（填序號）
（4）同學丁不想通過稱量乙醇的質量來確定乙醇的量，那么他還需要知道的數據是所給乙醇樣品的密度和體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子反應方程式書寫正確的是（　　）
A．金屬鈉與水反應：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．氯氣溶于水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$+OH-═NH3↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．寫出下列反應的化學方程式或離子方程式．
（1）1g乙醇C2H5OH完全燃燒放出熱量12kJ，寫出表示乙醇標準燃燒熱的熱化學方程式：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-552 kJ•mol-1
（2）用惰性電極電解CuSO4溶液的化學方程式：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．被譽為“信息革命的催化劑”的硅晶體晶體可作為優良的半導體材料，硅也可用于制備新型無機非金屬材料，工業上制備高純硅并以其為原料制備Si3N4的流程如下：

（1）氣體W的化學式為CO，反應⑤的另一產物的所屬類別是酸（選填“酸”、“堿”、“鹽”、“氧化物”或“單質”）．
（2）反應②的化學方程式為Si+3HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiHCl3+H2；提高反應⑤速率的措施可能是增大壓強、升高溫度、選擇高效催化劑（寫出兩條）．
（3）整個制備過程中，必須確保無氧、無水，否則SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種單質，該反應的化學方程式為SiHCl3+3H2O=H2SiO3+3HCl↑+H2↑．
（4）硅的熔沸點分別為1 410℃、2 355℃，四氯化硅的熔、沸點分別為-70℃、57.6℃．分離提純反應④產品的操作方法是蒸餾．
（5）假設每一輪次制備1mol純硅，且生產過程中硅元素沒有損失，反應②中HCl的利用率為75%，反應③中H2的利用率為80%，則在第二輪次的生產中，補充投入HCl和H2的物質的量之比為4：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．碘缺乏癥遍及全球，多發生于山區．南美的安第斯山區、歐洲的阿爾卑斯山區和亞洲的喜馬拉雅山區是高發病地區．我國云南、河南等10余省的山區發病率也較高．據估計我國患者大約有1000萬人．為控制該病的發生，較為有效的方法是食用含碘食鹽，我國政府以國家標準的方式規定在食鹽中添加碘酸鉀（KIO3）．據此回答下列問題：
（1）碘是合成下列哪種激素的主要原料之一B
A．胰島素       B．甲狀腺激素       C．生長激素       D．雄性激素
（2）長期生活在缺碘山區，又得不到碘鹽的供應，易患C
A．甲狀腺亢進      B．佝僂病      C．地方性甲狀腺腫      D．糖尿病
（3）可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉檢驗食鹽中的碘酸鉀．反應的化學方程式為5KI+KIO3+6HCl═6KCl+3I2+3H2O．氧化產物與還原產物的物質的量之比為5：1．能觀察到的明顯現象是溶液變藍．
（4）已知KIO3可用電解方法制得．總反應化學方程式為：KI+3H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$KIO3+3H2↑．在某溫度下．若以12A的電流強度電解KI溶液10min．理論上可得標況下氫氣0.837L．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．下列化學用語的表述不正確的是（　　）
A．質子數與中子數相等的氫原子符號${：}_{1}^{1}$H
B．乙烯的比例模型：
C．雙氧水的電子式：${H}_{•}^{•}{\stackrel{••}{\underset{••}{O}}}_{•}^{•}{\stackrel{••}{\underset{••}{O}}}_{•}^{•}$H
D．次氯酸的結構式：H-O-Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組物質中互為同系物的是 （　　）
A．甲醇、乙二醇B．丙三醇、乙二醇C．甲醚、乙醇D．甲醇、2-丙醇

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