【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A.7.8g苯中碳碳雙鍵的數目為0.3NA
B.3.9gK與O2完全反應，轉移電子總數為0.1NA
C.常溫下，0.2mol/LNH4Cl溶液中，NH4+數目小于0.2NA
D.標準狀況下，11.2 L CCl4中氯原子數目為2NA
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【題目】某高能電池以稀硫酸作為電解質溶液,其總反應式為CH2=CH2+O2=CH3COOH。下列說法正確的是（ ）
A. 在電池工作過程中,溶液中的SO42-向正極移動
B. 隨著反應的進行,正極區域附近溶液的pH變小
C. 當轉移4mol電子時,溶液中的CH3COOH分子數為NA(NA為阿伏加德羅常數的值)
D. 負極的電極反應式為CH2=CH2-4e-+2H2O=CH3COOH+4H+
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 1mol白磷(P4)分子中所含化學鍵的數目為6NA
B. 5.6gFe在氧氣中燃燒，完全反應時轉移電子數為0.3NA
C. 1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+數為0.2NA
D. 標準狀況下，22.4LSO3含有的分子數為NA
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【題目】某離子反應涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒。其中c(NH4+)隨反應進行逐漸減小。下列判斷錯誤的是( )
A. 反應的氧化劑是ClO- B. 消耗1 mol還原劑，轉移電子3 mol
C. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3 D. 反應后溶液的酸性明顯增強
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【題目】對于常溫下 0.01mol/L 的氨水，下列敘述正確的是
A.c(H+)+c(NH4+)>c(OH－)
B.由H2O電離出的c(H+)=1.0×10－12mol·L－1
C.與等體積等濃度的鹽酸混合后所得溶液顯酸性
D.與等體積等濃度的氯化銨溶液混合c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.02mol﹒L-1
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【題目】下列溶液中Cl－濃度與50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－濃度相等的是
A. 150 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液 B. 50 mL 3 mol·L－1的KClO3溶液
C. 25 mL 1 mol·L－1的FeCl3溶液 D. 75 mL 2 mol·L－1 NH4Cl溶液
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【題目】用NaCl固體配制100mL0.100mol·L－1NaCl溶液。下列不需要用到的儀器是
A.100mL容量瓶B.膠頭滴管C.玻璃棒D.分液漏斗
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【題目】葉蠟石是一種重要的化工原料，化學式為X2[Y4Z10](ZW)2，X、Y、Z、W均為短周期元素，X與Y為同一周期相鄰元素，Y的最外層電子數為次外層的一半，X 為地殼中含量最多的金屬元素，X的離子與ZW-含有相同的電子數。下列說法正確的是
A. 原子半徑:Y>X>Z>W
B. 最簡單氫化物的沸點:Y>Z
C. X 與W形成的[XW4]-具有較強的還原性
D. 可用NaOH 溶液分離X、Y的最高價氧化物的混合物
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【題目】按要求填空。
①碳酸鈣和鹽酸(寫出離子方程式) ___________________________。
②氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液(寫出離子方程式) __________________________。
③HCO3－+H+CO2↑+H2O(寫出對應的化學方程式) _________________________。
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