Question

【題目】某高能電池以稀硫酸作為電解質溶液,其總反應式為CH2=CH2+O2=CH3COOH。下列說法正確的是（ ）

A. 在電池工作過程中,溶液中的SO42-向正極移動

B. 隨著反應的進行,正極區域附近溶液的pH變小

C. 當轉移4mol電子時,溶液中的CH3COOH分子數為NA(NA為阿伏加德羅常數的值)

D. 負極的電極反應式為CH2=CH2-4e-+2H2O=CH3COOH+4H+

Answer 1

【答案】D

【解析】A、根據原電池的工作原理，陰離子向負極移動，即SO42－向負極移動，故A錯誤；B、電解質是硫酸，正極反應式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O，正極區域pH增大，故B錯誤；C、負極反應式為CH2=CH2＋2H2O－4e－=CH3COOH＋4H＋，當轉移4mol電子時，生成1molCH3COOH，但CH3COOH屬于弱電解質，部分電離，因此溶液CH3COOH分子的物質的量小于1mol，故C錯誤；D、根據電池總反應，電解質是硫酸，因此負極反應式為CH2=CH2＋2H2O－4e－=CH3COOH＋4H＋，故D正確。