Question

15．某化合物3.2g在氧氣中完全燃燒，只生成4.4g CO₂和3.6g H₂O．下列說法正確的是（　　）

• A． 該化合物僅含碳、氫兩種元素
• B． 該化合物中碳、氫原子個數比為1：4
• C． 無法確定該化合物是否含有氧元素
• D． 該化合物中一定不含有氧元素

Answer 1

分析 完全燃燒，只生成4.4g CO₂和3.6g H₂O，則有機物一定含C、H元素，m（C）=$\frac{4.4g}{44g/mol}$×12g/mol=1.2g，m（H）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$×2×1g/mol=0.4g，1.2g+0.4g=1.6g＜3.2g，則有機物一定含O元素，以此來解答．

解答 解：完全燃燒，只生成4.4g CO₂和3.6g H₂O，則有機物一定含C、H元素，m（C）=$\frac{4.4g}{44g/mol}$×12g/mol=1.2g，m（H）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$×2×1g/mol=0.4g，1.2g+0.4g=1.6g＜3.2g，則有機物一定含O元素，
A．有機物含C、H、O元素，故A錯誤；
B．該化合物中碳、氫原子個數比為$\frac{4.4g}{44g/mol}$：$\frac{3.6g}{18g/mol}$×2=1：4，故B正確；
C．由上述計算可知一定含O元素，故C錯誤；
D．該化合物一定含O元素，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查有機物分子式計算的確定，為高頻考點，把握有機物的燃燒規律及原子守恒為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意守恒法的應用，題目難度不大．