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7.下列變化中屬于放熱反應的是⑤⑦⑧.
①液態水汽化②將膽礬加熱變為白色粉末③苛性鈉固體溶于水④氯酸鉀分解制氧氣⑤生石灰跟水反應生成熟石灰⑥干冰升華⑦燃燒木炭⑧酸與堿的中和反應⑨氫氧化鋇晶體與固體氯化銨反應.

分析 ①汽化要吸熱;②大多數分解反應是吸熱反應;③苛性鈉固體溶于水要放熱;④大多數分解反應是吸熱反應;⑤大多數化合反應是放熱反應;⑥升華要吸熱;⑦燃燒要放熱;⑧中和反應是放熱反應;⑨銨鹽與堿反應是吸熱反應.

解答 解:①液態水汽化是吸熱過程,屬于物理變化;
②將膽礬加熱變為白色粉末是硫酸銅晶體分解失去結晶水,屬于吸熱反應;
③苛性鈉固體溶于水溶液穩定升高,溶解過程放熱,不是反應;
④氯酸鉀分解制氧氣是分解反應,屬于吸熱反應;
⑤生石灰跟水反應生成熟石灰是化合反應,屬于放熱反應; 
⑥干冰升華固體變化為氣體吸熱,屬于物理變化;
⑦燃燒木炭放出熱量,屬于放熱反應;
⑧酸與堿的中和反應放出熱量,屬于放熱反應;
⑨氫氧化鋇晶體與固體氯化銨反應屬于吸熱反應;
故答案為:⑤⑦⑧.

點評 本題考查學生常見的放熱反應和吸熱反應,熟記常見的放熱反應和吸熱反應是解題的關鍵,難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.25℃時,將物質的量濃度相同的NaOH 溶液和CH3COOH溶液等體積相混合后,下列關系式中正確的是( 。
A.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-B.c (Na+)>c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
C.c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+D.c (CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列有關說法正確的是( 。
A.煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態轉化為氣態的物理變化過程
B.互為同分異構體
C.淀粉、蛋白質和油脂都是高聚物,在一定條件下都能水解
D.石油裂解可以得到更多的汽油,這種汽油是一種純凈物

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.據報道,北京奧運會“祥云”火炬燃料為丙烷,悉尼奧運會火炬燃料為丁烷和丙烷混合氣.標準狀況下,1.0mol丙烷和丁烷的混合氣和足量氧氣混合完全燃燒后,恢復至原狀態,混合氣體的體積減小了70.0L,混合氣體中丙烷和丁烷的體積比為3:1.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.如圖所示裝置中,可觀察到電流計指針偏轉,M棒變粗,N棒變細.下表所列M、N、P物質中,可以組合成該裝置的是( 。
選項號MNP
A稀鹽酸
B硝酸銀溶液
C硝酸鐵溶液
D稀硫酸
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.電池是人類生產和生活中的重要的能量來源,各式各樣電池的發明是化學對人類的一項重大貢獻.下列有關電池的敘述正確的是(  )
A.構成電池的兩極必須是活潑性不同的金屬
B.鋅錳干電池工作時,鋅作負極
C.在電池中,電子流出的一極是負極,發生還原反應
D.鉛蓄電池工作時,電子由Pb電極流出經過溶液后流向PbO2電極

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.Na2CO3的制取方法及Na2CO3和NaHCO3綜合實驗探究
Ⅰ.(1)我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產工藝,其生產流程可簡要表示如圖:

①往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、CO2(氨堿法),而不先通CO2再通NH3的原因是由于CO2在NaCl溶液中的溶解度很小,NH3在水中溶解度較大,先通入NH3使食鹽水呈堿性,能夠吸收大量CO2氣體,產生較高濃度的HCO3-,才能析出NaHCO3晶體.
②寫出沉淀池中反應的化學方程式NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓.
Ⅱ.某實驗小組探究Na2CO3和NaHCO3的性質,發現實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標簽.于是,他們先對固體A、B進行鑒別,再通過實驗進行性質探究.
(2)分別加熱固體A、B,發現固體A受熱產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁.A受熱分解的化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O.
(3)稱取兩種固體各2g,分別加入兩個小燒杯中,再各加10mL蒸餾水,振蕩,測量溫度變化;待固體充分溶解,恢復到室溫,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液.
①發現Na2CO3固體完全溶解,而NaHCO3固體有剩余,由此得出結論:相同溫度下,Na2CO3比NaHCO3易溶于水.
②同學們在兩燒杯中還觀察到以下現象.其中,盛放Na2CO3的燒杯中出現的現象是b、d(填字母序號).
a.溶液溫度下降
b.溶液溫度升高
c.滴入酚酞后呈淺紅色
d.滴入酚酞后呈紅色
(4)同學們將兩種固體分別配制成0.5mol•L-1的溶液,設計如表方案并對反應現象做出預測:
實驗方案預測現象預測依據
操作1:向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol•L-1 CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大,能與CaCl2發生反應:Ca2++CO32-═CaCO3↓ (離子方程式)
操作2:向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液無白色沉淀NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小,不能與CaCl2反應
實施實驗后,發現操作2的現象與預測有差異:產生白色沉淀和氣體,則該條件下,NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應的離子方程式為Ca2++2HCO3-═CaCO3↓+CO2↑+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

16.遇FeCl3溶液顯紫色且苯環上有兩個取代基的的同分異構體有3種.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列圖示與對應的敘述相符的是( 。
A.圖1表示H2與O2發生反應過程中的能量變化,則H2的燃燒熱為241.8 kJ/mol
B.圖2表示壓強對可逆反應2A(g)+2 B(g)?3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強比甲的壓強大
C.圖3表示等質量的鉀、鈉分別與足量水反應,則甲為鈉
D.圖4表示達到化學平衡后,在t時刻增加了反應物的濃度后,正逆反應速率的變化情況

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