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【題目】在自然界中，既有以化合態存在，又有以游離態存在的元素是（）

A. 碳 B. 硅 C. 鎂 D. 鋁

【答案】A

【解析】A. 碳在自然界中，既有以化合態存在，又有以游離態存在的，A正確；B. 硅是親氧元素，在自然界中只能以化合態存在，B錯誤；C. 鎂是活潑的金屬，在自然界中只能以化合態存在，C錯誤；D. 鋁是活潑的金屬，在自然界中只能以化合態存在，D錯誤，答案選A。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，向200mL 0.1 molL-1CH3COONa溶液中，逐漸加入0.1 molL-1鹽酸（不考慮揮發），CH3COOH、CH3COO-物質的量隨加入鹽酸體積的變化關系如圖所示，下列說法正確的是

A. 隨著鹽酸加入，溶液中水的電離程度逐漸增大。

B. 隨著鹽酸加入，逐漸增大。

C. M 點，n(H+)-n(OH-)=(a×10-4-0.01)mol

D. 當 V（鹽酸）=200mL時，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>c(Cl-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)

B. 向醋酸溶液中加水，醋酸的電離程度增大，增大

C. 向氨水中滴加鹽酸時，離子濃度大小可能是：c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)

D. 若NaHA溶液中的pH=7，則H2A是弱酸；若NaHA溶液中的pH<7，則H2A是強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知鹵代烴可以跟金屬鈉反應生成碳鏈較長的烴，如：CH3Cl + 2Na + CH3Cl → CH3—CH3 + 2NaCl，現有CH3CH2Br和CH3—CHBr—CH3的混合物與金屬鈉反應后，不可能得到的烴是（）

A．2—甲基丁烷 B．2—甲基戊烷 C．2，3—二甲基丁烷 D．丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值 ,下列說法正確的是（）

A. 標準狀況下，11.2 LNH3和11.2 LHCl混合后分子總數為NA

B. 7.8gNa2O2含有的陰、陽離子的數目為0.4NA

C. 1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氫離子數為0.1NA

D. 標準狀況下，2.24LC12與足量鐵粉完全反應轉移的電子數為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于的說法正確的是

A. 所有碳原子有可能都在同一平面上

B. 最多可能有9個碳原子在同一平面上

C. 只可能有3個碳原子在同一直線上

D. 有7個碳原子可能在同一條直線上

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活、環境密切相關，下列說法錯誤的是

A. 補鐵劑與維生素C共同服用可提高補鐵效果

B. 鐵粉和碳粉的混合物可作食品抗氧化劑

C. 生活中鋼鐵制品生銹主要是析氫腐蝕所致

D. 新能源汽車的推廣使用有助于減少光化學煙霧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從古至今，鐵及其化合物在人類生產生活中的作用發生了巨大變化。

（1）古代中國四大發明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是______（填字母序號）。

a. Fe b. FeO c. Fe3O4 d. Fe2O3

（2）現代利用鐵的氧化物循環裂解水制氫氣的過程如下圖所示。整個過程與溫度密切相關，當溫度低于 570℃時，反應Fe3O4(s)+4 CO(g) 3Fe(s)+4 CO2(g)，阻礙循環反應的進行。

① 已知：Fe3O4(s) + CO(g) 3FeO(s) +CO2(g) ΔH1 = +19.3 kJ·mol-1

3FeO(s) + H2O(g)Fe3O4(s) + H2(g) ΔH2 =-57.2 kJ·mol-1

C(s)+CO22CO（g） ΔH3 =+172.4 kJ·mol-1 。

鐵氧化物循環裂解水制氫氣總反應的熱化學方程式是_________。

② 下圖表示其他條件一定時， Fe3O4(s)和 CO(g)反應達平衡時 CO(g)的體積百分含量隨溫度的變化關系。

i. 當溫度低于570℃時，溫度降低CO的轉化率____（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是______。

ii. 當溫度高于570℃時，隨溫度升高，反應 Fe3O4(s) + CO(g) 3FeO(s) + CO2(g)平衡常數的變化趨勢是________；（填“增大”、“減小”或“不變”）1040℃時，該反應的化學平衡常數的數值是________。

（3）① 古老而神奇的藍色染料普魯士藍的合成方法如下：

復分解反應 ii 的離子方程式是_______________。

② 如今基于普魯士藍合成原理可檢測食品中 CN-，方案如下：

若試紙變藍則證明食品中含有 CN-，請解釋檢測時試紙變藍的原因_________。

（4）已知25℃時，Kap[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此溫度下若在實驗室中配置100mL 5mol/LFeCl3溶液，為使配置過程中不出現渾濁現象，則至少需要加入2mol/L的鹽酸_________mL（忽略加入鹽酸體積）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，且最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ2分子；丫與M形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為0.76g·L-1； W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的，下列說法正確的是

A. 原子半徑：W>Z>Y>X>M

B. YZ2溶于水形成的溶液具有較強的氧化性

C. 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

D. 1 molWM溶于足量水中完全反應共轉移2mol電子

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